Мне нравится решать такие задачи с "схем" - эти схемы достаточно просты и понятны, надеюсь, ты тоже будешь ими пользоваться :) Смысл такой: над всякой величиной можно производить числовые (или алгебраические) преобразования (см.картинку 1). Теперь составим схему к нашей задаче. Для начала хорошо бы понять массу хлорида калия, а массу калия мы вычислим, преобразовав массу всего хлорида в %массовая_доля_калия% раз. Так и составим схему (см. рисунок 2): чтобы получить массу KCl, нужно домножить массу раствора на массовый процент KCl. А чтобы получить массу калия, нужно домножить на массовый процент K в KCl (некое a). Теперь рассчитаем a: а=%молярная_масса_K% / %молярная_масса_KCl% Смотрим по таблице Менделеева... a=0.524. Теперь мы поэтапно заполняем таблицу, от известного к неизвестному и нужному (см. 3, 4).
Это решение очень быстрое и компактное, если его не объяснять и "видеть суть" задачки. (ответ: 10.48 г.) Успехов, если что-то неясно - жду комментариев или писем :)
n=C*V=C*1=C n=C n(HI)=1,8моль n(H2)=0,5моль n(I2)=0,1моль ЗДЕСЬ: n-количество вещества в равновесном системе. С-концентрация
Протекают две реакции одновременно:
H2+I2=v1=2HI
2HI=v2=H2+I2
Начальные концентрации H2 и I2 равны сумму их концентрации в прямом(v1) и в обратном(v2) реакции, известны лишь их концентрации в прямом реакции, а концентрации иода и водорода получашьихся в результате обратной реакции рассчитаем исходя из концентрации разлогаешьиеся HI в обратном реакции.
1,8___x___y 2HI = H2 + I2 21___1
x=0,9моль(H2) у=0,9моль(I2)
n°-начальное количество вещества n°(H2)=0,5+0,9=1,4моль n°(I2)=0,1+0,9=1моль
