1. Галогены характеризуются следующим свойством: б) при взаимодействии с металлами образуют соли;
2. Металл, который можно использовать для получения водорода (путем взаимодействия его с водой при н. у.): д) К;
3. Оксиды и гидроксиды, которые реагировать и кислотами, и со щелочами, называют: а) амфотерными
4. Слева направо в периодах металлические свойства: б) ослабляются
5. Элемент побочной подгруппы VII группы: в) марганец
6. Заряд ядра атома определяется: в) по порядковому номеру
7. Одинаковое в строении атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 35:г) число электронов на последнем энергетическом уровне;
8. Элемент с электронной формулой 1s22s2р63s2p4: б) сера;
9. Атом углерода имеет электронную формулу: в) 1s22s22p2
10. Атом какого элемента имеет следующее строение последнего энергетического уровня…3s23p5: в) хлор;
11. Число неспаренных электронов в электронной оболочке элемента № 19: а) 1;
12. Порядковый номер элемента, атомы которого образовывать высший оксид типа RO3: в) № 16 (сера);
13. Элемент с электронной формулой 1s22s22p63s23p5 образует летучее водородное соединение типа: г) HR;
14. Объем 3 моль водорода при нормальных условиях: в) 67,2 л;
15. Элемент четвертого периода, расположен в побочной подгруппе; оксид и гидроксид проявляют амфотерный характер. Этот элемент образует оксид типа RO и гидроксид R(OH)2. в) цинк
16. Максимальная валентность кремния: а) IV б
17. Минимальная валентность селена (№ 34): б) II
18. Молекулярная масса соли, полученной взаимодействием двух высших оксидов элементов с конфигурацией атома в них соответственно 1s22s22p63s23p64s1 и 1s22s22p3 равна: г) 101;
19. Продукт «Х», который получается в результате превращений: Al соль Al(OH)3 Х а) Al Cl3 в) Na Al O2 г) Al д) Al2O3
20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой H2S + O2 → SO2 + H2O д) 9;
21. Молярная масса оксида магния (в г/моль): в) 40;
22. Количество молей оксида железа (III), составляющих 800 г данного соединения: д) 5; 23. При сгорании 8 г. метана СН4 выделилось 401 кДж теплоты. Вычислите тепловой эффект (Q) химической реакции CH4 (г) + 2O2 (г) = CO2 (г) + 2H2O (г) + Q : в) - 802 кДж;
24. При нормальных условиях 128 г кислорода занимают объем: д) 89,6 л;
25. Массовая доля водорода в соединении SiH4 составляет: б) 12,5%;
26. Массовая доля кислорода в соединении ЭО2 равна 50%. Название элемента Э в соединении: в) сера;
; 27. Количество молей оксида железа (III), взаимодействующих с 44,8 л водорода (н.у.): а) 0,67 моль;
28. Масса соляной кислоты, необходимая для получения 44,8 л водорода (н.у.) (Mg + 2HCl = MgCl2 + H2): а) 146 г;
29. Масса соли, которая содержится в 400 г 80%-ного раствора хлорида натрия: б) 320 г; такого раствора не бывает!
30. Масса соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия с 300 г 65%-ного раствора ортофосфорной кислоты: а) 422 г;
8. При электролизе расплава хлорида натрия массой 234 г образуется металлический натрий массой (г):
(4) 92.
9. Природными минералами являются: боксит, куприт, гипс, доломит, пирит. Магний можно получать из… .
доломита
10.Магний высокой степени чистоты в промышленности получают электролитическим разложением:
(4) расплава доломита.
11.Магний – второй по содержанию металлический элемент в морской воде. Выделение его из морской воды включает несколько процессов, каждый из которых может быть представлен соответствующей схемой реакций.
(1) Осаждение Мg2+ в виде гидроксида негашеной известью …
Mg2+ + Ca(OH)2 (тв) = Mg(OH)2 + Ca2+
(2) Обработка отделенного осадка смесью растворов HCl и H2SO4 …
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + Н2О
(3) Отделение полученного раствора хлорида магния от примеси Са2+
осажденной в виде сульфата
(4) Упаривание раствора хлорида магния и электролиз его расплав� … 2MgCl2 = 2Mg + Cl2
12. При электролизе расплава хлорида кальция выделяются: на катоде Ca , на аноде Cl
13.При электролизе раствора гидроксида калия с использованием угольных электродов на аноде получено 500 см3 газа. Какое вещество и в каком количестве выделится на катоде:
(4) водород, 1000 см3
14.При производстве алюминия электролизу подвергают расплав:
((2) глинозема (Al2O3);
15. Ниже приведены названия и состав алюминиевых руд. Каковы будут составы этих руд в виде химических формул?
Название руды Массовая доля, % Химическая формула
AI2O3 H2O
(1) Гидаргиллит 65, 3 34, 7 … Al (OH)3 65%
(2) Диаспор 85, 0 15, 0 … AlO (OH) 85%
16. Подвергая электролизу 1т AI2O3, можно получить металлический алюминий массой ( кг):
(2) 530;
17. Для выплавки алюминия в электропечах используют криолит. Искусственный криолит можно получить, смесь, содержащую 1 моль AI (OH)3 и 3 моль NaOH,обработать плавиковой кислотой. Уравнение этой реакции…
AI(OH)3 + 3NaOH + 6HF == Na3AIF6 + 6H2O.
18. Наиболее распространенными минералами, содержащими цинк, являются галмей ( химическая формула … ) и цинковая обманка ( формула … ).Получение цинка из этих минералов описывается уравнениями химических реакций ….
ZnCO3 = ZnO + CO2
ZnO + C = Zn + CO
2ZnS + 3O2 = 2 ZnO + 2SO2
ZnO + C = Zn + CO
19. Медь получают из минерала малахита по реакциям … и …
Cu2(OH)2CO2 = 2CuO + H2O + CO2
CuO + H2 = Cu + H2O
Ca+h2o=ca(oh)2+h2^
Co2+h2o=h2co3
CaO+h2o=ca(oh)2