МЕТОД-это совокупность приёмов и операций познания и практической деятельности достижения определённых результатов в познании и практики НАБЛЮДЕНИЕ- описательный,психологический исследовательский метод,заключающийся в целенаправленном и организованном восприятии и регистрации поведения испытуемого объекта ОПИСАНИЕ- это изображение какого либо предмета ,действительности,лица путём перечисления и раскрытия его признаков ЭКСПЕРИМЕНТ- метод научного познания ,при которого исследуются явления реально-предметной действительности в определённых воспроизводимых условиях путём их контролирования изменения ИЗМЕРЕНИЕ-это совокупность операций для определения отношения одной величины к другой однородной величине МОДЕЛИРОВАНИЕ-это воспроизведение образа реального объекта или процесса в виде его модели
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
m(раствора)=30г.
ω%(соли)=5%
m(соли)-?
m(H₂O)-?
1. Для решения задачи используем формулу:
ω%=m(соли)÷m(раствора)×100%,
отсюда мы определим массу соли:
m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%
m(соли)=5%×30г.÷100%= 1,5г.
2. Определим массу воды:
m(H₂O)=m(раствора)-m(соли)
m(H₂O)=30г.-1,5г.=28,5г.
3. ответ: Для приготовления 30г. раствора с массовой долей соли 5% необходимо взять 28,5г. воды и 1,5г. соли.