дано
m(SO2) = 32 g
η(SO3) = 95%
m пр (SO3)-?
2SO2+O2-->2SO3
M(SO2) = 64 g/mol
n(SO2) = m/M = 32 / 64 = 0.5 mol
2n(SO2) = 2n(SO3) = 0.5 mol
n(SO3) = 0.5 mol
M(SO3) = 80 g/mol
m(SO3) = n*M = 0.5 * 80 = 40 g
m пр (SO3) = 40 * 95% / 100% = 38 g
ответ 38 г
Объяснение:
. Определяем молярную массу M соляной кислоты и количество вещества n в 160г. соляной кислоты:
M(HCl)=1+35,5=36,5г./моль
n(HCl)= m(HCl) ÷ M(HCl)=160г.÷36,5г./моль=4,38моль
2. Записываем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: для 2 моль соляной кислоты требуется 1 моль цинка, по условии задачи 4,38моль соляной кислоты, значит цинка надо взять в два раза меньше n(Zn)=4,38моль÷2моль=2,19моль
4. Находим массу цинка количеством вещества 2,19моль:
M(Zn)=65г./моль
m(Zn)= n(Zn)×M(Zn) = 2,19моль×65г./моль=142,35г.
5. ответ: Для полного растворения цинка в соляной кислоте, его необходимо 2,19моль или это 142,35г.
Подробнее - на -
Объяснение:
Как известно, процесс диссоциации электролита сопровождается распадом его на катионы (положительно заряженные частицы) и анионы (отрицательно заряженные частицы).
Например, в случае диссоциации хлорида натрия, это можно изобразить схемой:
NaCl ↔ Na^+ + Cl^-
Если расплав данного электролита поместить в электрохимическую ячейку и пропустить через него электрический ток, то на катоде будут восстанавливаться катионы, а на аноде будут окисляться анионы.
Объяснение:
Катион электролита расположен в ряду напряжения до алюминия (включительно), то на катоде идёт процесс восстановления воды – выделяется водород.
Катион металла находится в ряду напряжения между алюминием и водородом, то на катоде одновременно восстанавливаются ионы металла и молекулы воды.
Катион металла расположен в ряду напряжения после водорода, то на катоде восстанавливается металл.
В растворе содержатся катионы разных металлов, то сначала восстанавливаются катионы металла, стоящего в ряду напряжения
При растворимом аноде окисляется металл анода, независимо от вида катиона в электролите и природу аниона
38 г
Объяснение:
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
m(SO₃)/2M(SO₃)=m(SO₂)/2M(SO₂)
теоретическая масса триоксида серы
m(SO₃)=M(SO₃)m(SO₂)/M(SO₂)
практическая масса триоксида серы
m(SO₃)=wm(SO₃)=wM(SO₃)m(SO₂)/M(SO₂)
m(SO₃)=0,95*80г/моль*32г / 64г/моль = 38 г