1. при снижении температуры избыточная влага из воздуха конденсируетс я на холодной поверхности (на стекле) в виде капель (при положительной температуре) в виде инея (при отрицательной температуре). для борьбы с эти эффектом есть несколько вариантов: загерметизировать пространство между стеклами (герметичный стеклопакет) или снизить концентрацию водяного пара. Во втором случае применяют так называемые водопоглотители или осушители воздуха, например едкий натр, известь, серная кислота, поваренная соль и т.п., из вышеперечисленных. поваренная соль хотя и не самый эффективный,зато безопасный осушитель.
2.Добавить кислоту - из сульфида понесёт сероводородом.
Капнуть подкисленным фотридом на пятно ржавчины (например, на ткани) - оно обесцветится. Или взять на проволочку немного буры - при внесении в пламя будет желтое окрашивание. Если же на эту буру капнуть подкисленного фторида и снова внести в пламя - будет ярко-зеленое окрашивание
предыдушее решение абсолютно неверое.
для начала надо этот газ привезти к нормальным условиям
PoVo PV
=
To T
PVTo 1520 мм т.ст * 3л * 273 К
отсюда V0 = V= = 4,095 л
PoT 760мм рт.ст * 400 К
стандартные величины ( не меняются)
Po - 760 мм рт.ст
Vo - искомая величина
To - 273 К
то что дано
127 цельсия надо перевести в кельвины К = 127 + 273 =400К
нашли нужный объем .
теперь находим ню этого газа :
V 4,095 л
n = = = 0,183 моль
Vm 22,4 моль/л
теперь находим число молекул N = Na* n
Na - это число Авогадро,постоянная величина = 6,02*10^23
N= 6,02*10^23 * 0,183 = 1,1 * 10^23
^23 это в степени
В лаборатории: 2KClO3 + H2C2O4 + H2SO4 = K2SO4 + 2ClO2(испарение) + 2CO(Испарение) + 2H2O
В промышленности: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2(испарение)
Если другие, то там не двумя гидроксидами получают
Оксид хлора (I):
1) 2HgO + 2Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O или HgO +2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2) 2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + 2NaCl + Cl2O
Оксид хлора (VI):
2ClO2 + 2O3 = Cl2O6 + 2O2
Оксид хлора (VII):
2HClO4 + P4O10 = Cl2O7 + H2P4O11