1/ 1)найдем количество вещества серной кислоты n(H2SO4)=4.9/98молярная масса=0.05моль 2)и количество вещества карбида кальция n(Ca CO3)=10/100=0.1 моль 3)Карбид кальция находится в избытке,значит реакция идет по серной кислоте 4) n(H2SO4)=n(CO2)=0.05моль 5)V(CO2)=0.05 * 22.4моляный объем=1.12л
2/
30 г х л
2 NH4Cl+ Ca(OH)2 ---> CaCl2 + 2 NH3 + 2 H2O
107 г 2* 22,4
1) m ( NH4Cl) = 53,5 * 2 = 107 г.
2) Пропорция: 30/107 = x /2*22.4
x = ( 30 * 44.8 ) / 107 = 12.6
3) V практ. ( NH3) = V теоретич. * 0,92 = 12,6 * 0,92 = 11,6
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
1 2 1
m(к-ты)раствора=100*1,04=104г;м(к-ты)в растворе= 104*0,97=100,88г; n(к-ты)=100,88:63=1,6моль;n(CaCO3)=100:100=1моль;к-та-в избытке!
m(CH3COO)2Ca=1мольХ158г/моль=158г