Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака. 10% от 100 л это 10 л. Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака) Переводим объем в количество вещества: n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции) 4 моль Х моль 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 2 моль 1 моль
находим количество вещества соли Х= 2 моль.
Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева) m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)
Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100% ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%
Реакцией нейтрализации называется реакция между кислотой и основанием. Раз реакцию нужно проводить в присутствии индикатора (фенолфталенина, например), следовательно реагируют растворы. Значит, берем щелочь: NaOH, KOH. LiOH, Ba(OH)2, добавляем к раствору фенолфталеин, наблюдаем малиновое окрашивание, а затем добавляем раствор кислоты. Окраска исчезает, значит произошла химическая реакция нейтрализации.
m (HgO) = 21,7г
Найти:
V (O2) - ?
Решение :
21,7гх л
2HgO=2Hg+O2
434г22,4л
Mr(2HgO) = 434 г
21,7г х л
434г 22,4л
х = (21,7×22,4)/434 = 1,12 л
ответ: V (O2) = 1,12 л