2. к 70г 10%-ного раствора щелочи добавили 14г воды. вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе. 3. рассчитайте, какие массы безводного карбоната натрия и воды надо взять, чтобы приготовить раствор массой 60г с массовой долей соли 15% 4. в 80мл воды растворили 15г соли. вычислите массовую долю соли в полученном растворе. 5. к 90г 20%-ного раствора соли добавили 10г соли. вычислите массовую долю растворенного вещества в полученном растворе.

👇

Ответ:

sinelena2018

04.08.2020

2.
m(раств)=70+14=84г
m(соли)=70*10/100=7г
w(раств)=7*100/84=8,3%

3.
m(соли)=60*15/100=9г
m(H2O)=60-9=51г

4,
m(раств)=80+15=95г
w(раств)=15*100/95=15,8%

5,
m1(соли)=90*20/100=18г
m2(соли)=18+10=28г
m(раств)=90+10=100г
w=28*100/100=28%

4,6(7 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

zgonnikovakisa11

04.08.2020

1. Азот расположен в VA группе Периодической системы Д. И. Менделеева и имеет 5 валентных электронов, а кислород расположен в VIA группе и имеет 6 валентных электронов;

2. Низшая степень окисления азота равна –3 (номер группы–8), а кислорода — –2;

3. N$_2$ и O$_2$ при н. у. являются газами;

4. Число протонов в ядре азота равно 7, а кислорода — 8;

5. Азот и кислород расположены в одном периоде с углеродом и стоят правее него, следовательно, их ЭО выше, чем углерода.

ответ: 35.

2) оксиды:

V²O³

(оксид ванадия (V) )

NiO

(оксид никеля)

Cl²O

(оксид хлоры (l) )

основания:

Co(OH)²

(гидроксид кобальта)

CsOH

(гидроксид цезия)

Ca(OH)²

(гидроксид кальция)

кислоты:

(иодоводородная кислота)

H²CrO⁴

(хромовая кислота )

HCN

(синильная кислота)

соли:

Na²SO

(сульфат натрия)

KMnO⁴

(перманганат калия)

(NH⁴)²Cr²O⁷

(дихромат аммония)

3) В соединениях с металлами сера проявляет отрицательную степень окисления элементов -2, в соединениях с кислородом и другими активными неметаллами – положительные +2, +4, +6. Сера – типичный неметалл, в зависимости от типа превращения может быть окислителем и восстановителем

4,5(67 оценок)

Ответ: