Дано: ω (H₂SO₄) = 10% ρ (раствора) = 1066 кг/м³ V (раствора) = 1 л = 0,001 м³ ------------------------- Найти: m (раствора) - ? m (H₂SO₄) - ?
Решение: 1) m (раствора) = ρ (раствора) · V (раствора) m (раствора) = 1066 кг/м³ · 0,001 м³ = 1,066 кг = 1066 г 2) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄)/100% · m (раствора) m (H₂SO₄) = 0,1 · 1066 г = 106,6 г ответ: масса раствора = 1066 г; масса серной кислоты = 106,6 г.
Для расчетов пользуемся уравнением аррениуса: к – константа скорости реакции,е – основание натурального логарифма,т – температура, в к,r – молярная газовая постоянная 8,31 дж/моль*кеа – энергия активации, дж/моль,а – предэкспоненциальный множитель, показывает общее число столкновений(a - в процессе решения сократится)константа скорости реакции в отсутствии катализатора равна: константа скорости реакции в присутствии катализатора равна: увеличение скорости реакции определяется из соотношением
m(BaSO₄)-? 1. Определим молярные массы хлорида бария и серной кислоты: M(BaCI₂)=137+35.5x2=208г./моль M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль 2. Определим количество вещества n в 40г. хлорида бария и в 100г. серной кислоты: n=m÷M n(BaCI₂) = m(BaCI₂)÷M(BaCI₂)= 40г.÷208г./моль=0,19моль n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=100г.÷98г./моль=1,02моль 3.Запишем уравнение реакции и проанализируем его: BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI по уравнению реакции 1моль хлорида бария взаимодействует с 1моль серной кислоты, а в условии задачи 0,19моль хлорида бария и 1,02моль серной кислоты. Делаем вывод, что серная кислота находится в избытке. Дальше задачу решаем используя количество вещества хлорида бария. По уравнению реакции из 1моль хлорида бария образуется 1моль сульфата бария, а у нас в условии 0,19моль бария значит образуется 0,19моль сульфата бария n(BaSO₄) =0,19моль 4. Определим молярную массу сульфата бария: M(BaSO₄)=137+32+16x4=233г./моль 5. Определяем массу сульфата бария количеством вещества 0,19моль: m= n х M m(BaSO₄) = n(BaSO₄) х M(BaSO₄) = 0,19моль х 233г./моль=44,27г. 6. ответ: при взаимодействии 40г. хлорида бария со 100г. серной кислоты образуется осадок 44,27г. сульфата бария.
ω (H₂SO₄) = 10%
ρ (раствора) = 1066 кг/м³
V (раствора) = 1 л = 0,001 м³
-------------------------
Найти:
m (раствора) - ?
m (H₂SO₄) - ?
Решение:
1)
m (раствора) = ρ (раствора) · V (раствора)
m (раствора) = 1066 кг/м³ · 0,001 м³ = 1,066 кг = 1066 г
2) m (H₂SO₄) = ω (H₂SO₄)/100% · m (раствора)
m (H₂SO₄) = 0,1 · 1066 г = 106,6 г
ответ: масса раствора = 1066 г; масса серной кислоты = 106,6 г.