1) Пишем и уравниваем реакцию:2Na +O2 = 2Na2O
Рассчитываем массы веществ:
М(Na)= 23, тк в реакцию вступает 2 моль вещества:23х2=46
M(Na2O)=23x2 + 16 =62 г , тк в реакцию вступает 2 моль вещества:62х2=124
Подставляем известные значения в реакцию:
4,6 х=?
2Na +O2 = 2Na2O
46 124
Составляем пропорцию,находим х(икс)
х=124х4,6/46= 12,4г
ответ:12,4г
2)Работаем по той же схеме:
х=? 8
2Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
73 2
х=73х8/2=294г
ответ:294г
ответ: 22,4 л
Объяснение:
Дано:
m( СаСО3)=200г
w (примесей) =50%=0,5
Найти: V( CO2) -?
M(СаСО3 )=100 г/моль
Vm( CO2)= 22,4л/моль
хл
СаСО3+2 НСI=CaCI2+CO2+H2O
1моль 1 моль
m (CaCO3) = m (мела) – m (примесей);
m (примесей) = w (примесей) * m (мела) = 0,5 * 200 = 100 г
m (CaCO3) =200г-100г=100г
n= m/M n(СаСО3)= 100г/100г/моль=1 моль
n(СО2)= n(СаСО3)=1 моль
V= Vm *n V(CO2)= 22,4 л/моль *1 моль=22,4 л
ответ: 22,4 л
m(Fe2(SO4)3) = 43 r
m(p-pa NaOH) = 90 r
ω(NaOH) = 25% или 0,25
Найти:
m(Fe(OH)3)-?
Решение.
M(Fe2(SO4)3) = 400 г/моль
n(Fe2(SO4)3) = m/M = 43 r/400 г/моль = 0,1075 моль
m(NaOH) = m(p-paNaOH)*ω(NaOH) = 90 r*0.25 = 22,5 r
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 22,5 r/40 г/моль = 0.5625 моль
M(Fe(OH)3) = 107 г/моль
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 3Na2SO4 + 2Fe(OH)3↓
Из УХР n(Fe2(SO4)3):n(NaOH) = 1:6
по условию: n(Fe2(SO4)3):n(NaOH) = 0,1075:0,5625 = 1:5,2, следовательно, NaOH взят в недостатке, по нем проводим расчет
n(Fe(OH)3) = 1/3n(NaOH) по УХР
n(Fe(OH)3) = 1/3*0,5625 моль = 0,1875 моль
m(Fe(OH)3) = n*M = 0,1875 моль*107 г/моль = 20,0625 г≈20,06 г
ответ: 20,06 г