При сгорании 2 г железа в хлоре образовалось 2.5 г соли трёхвалентного хлорида железа. выразить данный выход в процентах по отношению к теоретически возможному
2Na+2H2O = 2NaOH+ H2 v (Na)=v (NaOH)= 13.8г/23г/моль= 0.6моль=v (H2O) m вступившая в реакцию(H2O)=0.6моль*18г/моль=10.8г m оставшаяся (H2O)=250-10.8=239.2г 3NaOH+H3PO4 =Na3PO4+3H2O m (H3PO4)=50г*0.58=29г m (H2O)в растворе=50-29=21г v (H3PO4)=29г/98г/моль=0.296моль v (Na3PO4)=v (NaOH)/3=0.2моль m (Na3PO4)=0.2моль*164г/моль=32.8г v оставшегося (H3PO4 ) = 0.296моль-0.2 моль=0.096моль m(H3PO4)=0.096моль*98г/моль=9.4г m образовавшейся (H2O)=0.6моль*18г/моль=10.8г m (H2O)=239.2г+10.8г+21г=271г m (раствора)=m (H2O)+m (H3PO4)+ m(Na3PO4)=271г+9.4г+32.8г=313.2г w (Na3PO4)=32.8г/313.2г*100%=10.47% ответ: w (Na3PO4)=10.47%
2Fe +3 Cl2 = 2FeCl3
по уравнению на 2 моль железа - 2 моль соли
колличество вещества железа = 2 грамм поделить 55,8 = 0,035 моль
колличество вещества соли теорит = 0,035 моль
масса соли теорит = 0,035 умножить 162,3 = 5,68 грамма
массовая доля выхода продукта = 2,5 умножить 100% поделить 5,68 = 44,01%