AlCl3+3KOH(изб)=3KCl+Al(OH)3↓
Дано:
m(р-ра)(AlCl₃) = 136 г
ω(AlCl₃) = 33%
Найти:
m(Al(OH)₃) - ?
1) Найдем количество вещества AlCl₃:ω = (m(в-ва)/m(р-ра))*100% ⇒
m(AlCl₃)(в-ва) = (m(р-ра)*ω)/100% = 136*33/100=44,88 г
M(AlCl₃) = (27+35,5*3) =133,5 г/моль
n(AlCl₃) = m/M = 44,88/133,5 = 0,34 моль
2) Переходим к Al(OH)₃:Т.к KOH в избытке, значит AlCl₃ - в недостатке. Рассчитываем количество молей по AlCl₃.
n(Al(OH)₃) = n(AlCl₃) = 0,34 моль
3) Вычисляем массу Al(OH)₃M(Al(OH)₃) = (27+17) = 44г/моль
m(Al(OH)₃) = n*M = 0,34*44 = 14,96 г
ответ: m(Al(OH)₃) = 14,96 г
ответ: ска́ндий ( символ — sc; лат. scandium) — элемент третьей группы (по старой классификации — побочной подгруппы третьей группы), четвёртого периода периодической системы элементов д. и. менделеева, с атомным номером 21. простое вещество скандий — лёгкий металл серебристого цвета с характерным жёлтым отливом. существует в двух кристаллических модификациях: α-sc с гексагональной решёткой типа магния, β-sc с кубической объёмноцентрированной решёткой, температура перехода α β 1336 °c[2].
объяснение:
m(CH₃CHO)=33г.
m(H₂O)=27г
ω(выхода альдегида)-?
1. Определим молярную массу воды и ее количество вещества в 27г.:
M(H₂O)=2+16=18г./моль
n(H₂O)=m(H₂O)÷M(H₂O)=27г.÷18г./моль=1,5моль
2. Запишем уравнение реакции получения уксусного альдегида:
C₂H₂ + H₂O→ CH₃CHO (HgSO₄, H⁺)
По уравнению реакции из 1моль воды образуется 1моль уксусного альдегида.
По условию задачи в реакцию вступили 1,5моль воды, значит и уксусного альдегида образуется 1,5моль .
n(CH₃CHO)=1,5моль
3. Определим молярную массу уксусного альдегида и его массу количеством вещества 1,5моль:
M(CH₃CHO)=12+3+12+1+16=44г./моль
m₁(CH₃CHO)=n(CH₃CHO)xM(CH₃CHO)=1,5мольх44г./моль=66г.
66г. это теоретический выход.
5. Определим массовую долю выхода уксусного альдегида от теоретически возможного:: ω(выходаCH₃CHO)=m(CH₃CHO)÷ m₁(CH₃CHO)=33г.÷66г.=0,5
ω%(выходаCH₃CHO)=ω(выходаCH₃CHO)×100%=0,5×100%=50%
7. ответ: массовая доля выхода уксусного альдегида от теоретически возможного 0,5 или 50%