H2 + S = H2S n (кол-во моль) = m/M (масса в граммах / молярная масса в граммах/моль) по коэффициентам уравнения видим, что n (S) = n (H2) Нам дана масса S, её молярную массу смотрим в таблице Менделеева, используя эти данные рассчитываем количество моль n (S) = 320 г / 32 г/моль = 10 моль = n (H2) n (кол-во моль) = V/Vm (объем газа / молярный объем) При нормальных условиях молярный объем - константа. Vm = 22,4 л/моль V (H2) = n*Vm = 10 * 22,4 = 224 л
2) Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe − 3 e = Fe 2 Итог: 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe Условия : выше 250 °C Для начала запишем частицу окислителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. Восстановление: Cl = 2 Cl Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов добавим два электрона. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Теперь запишем частицу восстановителя в левой части уравнения, а ион, получающийся из неё, — в правой части. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Окисление: Fe = Fe Мы видим, что левая и правая части полуреакции содержат одинаковое количество атомов, однако суммарный заряд в них различен. Для уравновешивания зарядов отнимем три электрона. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl Окисление: Fe −3 e = Fe Запишем коэффициенты при электронах напротив противоположных уравнений. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 Сложим левые и правые части полуреакций и запишем суммарное уравнение. Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe Теперь, добавив одинаковое количество противоионов в левую и правую часть, мы получим уравненную запись химической реакции. 3 Cl + 2 Fe = 2 Fe Cl Восстановление: Cl + 2 e = 2 Cl 3 Окисление: Fe −3 e = Fe 2 3 Cl + 2 Fe = 6 Cl + 2 Fe
Для начала у тебя не правильно записано уравнение. Na+HCl—> NaCl+H2 С коэффициентами это будет так: 2Na+2HCl—> 2NaCl+ H2 Нам нужно за что-то уцепиться. Начинаем сверять коэффициенты. Все сходятся кроме Н в левой части он 1, а в правой 2. Начинаем уравнивать. Ищем Н в левой части уравнения (НCl) ставим 2 т к в правой части Н2, у нас стало 2 Cl, теперь уравниваем его. Ищем Cl в правой части (NaCl) ставим и тут 2 что бы число атомов Cl уравнялось. Из-за того, что поставили коэффициент перед хлором в правой части уравнения Na остался не уравнен. Уравниваем его. Ставим перед Na в левой части 2. Проверяем: число атомов Na в обеих частях совпадает, Cl тоже, Н тоже сходится, значит все правильно.
n (кол-во моль) = m/M (масса в граммах / молярная масса в граммах/моль)
по коэффициентам уравнения видим, что n (S) = n (H2)
Нам дана масса S, её молярную массу смотрим в таблице Менделеева, используя эти данные рассчитываем количество моль
n (S) = 320 г / 32 г/моль = 10 моль = n (H2)
n (кол-во моль) = V/Vm (объем газа / молярный объем) При нормальных условиях молярный объем - константа. Vm = 22,4 л/моль
V (H2) = n*Vm = 10 * 22,4 = 224 л