1) Взаимодействие с металлами 1.Ме, стоящие в ряду активности до Н, вытесняют его из воды2Li + 2H2O = 2LiOH + H2(газ) 2. Ме от Mg до H Mg + H2O = MgO + H2(газ)
2) Взаимодействие с оксидами Ме K2O + H2O = 2KOH
3) Взаимодействие с оксидами неМе( кроме SiO2) SO2 + H2O = H2SO3
4) Разложение воды под действием токаH2O = 2H2 + O2
Основные свойства как аммиака, так и аминов обусловлены электронной плотностью неподеленной электронной пары на азоте. Чем больше эта плотность, тем сильнее основание. У аммиака эта плотность формируется за счет самого азота ( электронная пара 2S2) и донорного эффекта от 3 атомов водорода. У предельных аминов донорный эффект выражен сильнее, в том числе и за счет большего количества атомов водорода в предельных радикалах (СН3, С2Н5). Соотвественно, наиболее проявляют основные свойства третичные амины, в них донорный эффект радикалов самый существенный, слабее - вторичные и третичные амины, далее - аммиак.
2. Ме от Mg до H
Mg + H2O = MgO + H2(газ)
2) Взаимодействие с оксидами Ме
K2O + H2O = 2KOH
3) Взаимодействие с оксидами неМе( кроме SiO2)
SO2 + H2O = H2SO3
4) Разложение воды под действием токаH2O = 2H2 + O2