Объяснение:
при разложении 3,12 г двухосновной кислоты в состав которой входит элемент 4 группы периодической системы, получили соответствующий твёрдый Андигидрид который сплавили с гидроксидом калия с образованием 6,16г средней соли. Какая кислота было взято?
По всей вероятности речь идет о нерастворимой метакремниевой кислоте H2SiO3 Молярная масса этой кислоты 78 г/моль.
Тогда 3,12 г этой кислоты соответствует 0,04 моль.
При нагревании H2SiO3 > SiO2↓ + H2O↑
SiO2 + 2KOH = K2SIO3
Метасиликат калия имеют молярную массу 154 г/моль и 0,04 моль этой соли имеют массу 6,16 г
Объяснение:
Как необходимо изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие химической реакции:
NH4NO2 (ж) ⇆ N2 (г) + 2H2O (г) - Q в сторону прямой реакции?
Прямая реакция протекает с увеличение объема реагирующей системы. Поэтому, чтобы изменением давления сместить равновесие в сторону прямой реакции нужно внешние давление уменьшить.
Прямая реакция эндотермическая. Поэтому чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции нужно температуру увеличить.
1) N₂⁰ + 6Li⁰ → 2Li₃⁺¹IN⁻³
N ⁰+ 3 e- → N⁻³ восстановление
Li⁰ - 1 e- → Li⁺¹ окисление
N ⁰ — окислитель
Li⁰ — восстановитель
2) Li₃⁺N⁻³ + 3H₂⁺O⁻² → 3Li⁺OH⁻ + N⁻³H₃⁺
3) N⁻³H₃⁺ + 5O2⁰ → 4N⁺²O⁻² + 6H2⁺O
N⁻³ - 5 e- → N⁺² окисление
O° + 2 e- → O⁻² восстановление
N⁻³ — восстановитель
O° — окислитель