Відповідь:
В чем заключается физический смысл порядкового номера?
а) показывает количество электронов;
. 2.По номеру периода можно определить:
а) число электронных оболочек; б
3.По номеру группы можно определить:
а) число электронов на внешнем слое;
4.Какое из следующих свойств атомов химических элементов возрастает в группах?
б) атомный радиус;
5.Какое из следующих свойств химических элементов не изменяется в периоде?
а) число энергетических уровней в атоме;
. 6. По формуле N = A – Z можно определить:
а) число нейтронов;
. 7. Чему равен заряд ядра атома натрия:
;в)+11;
8. Сколько всего электронов в атоме азота:
а)2;
9. Изотопы друг от друга отличаются:
б) числом нейтронов в ядре;
10. Химический элемент 3 периода V группы главной подгруппы имеет распределение электронов по слоям:
а) 2)8)5);
11. Заряд ядра атома равен числу:
а) протонов;
12. Атом состоит из
а) положительно заряженного ядра и электронной оболочки;
13. В состав атомного ядра входят:
; г) нейтроны и протоны.
14. У какого гидроксида основные свойства выражены сильнее:
б) NaOH ,
15. У какого из элементов сильнее выражены неметаллические свойства: а) кислород, б) сера, в) селен.
16. Какая из кислот более сильная:
б) HNO3 ,
17. У какого из элементов распределение электронов по электронным слоям 2,8,5:
в) фосфор.
18. В ряду Si - Р - S -Сl неметаллические свойства
а) усиливаются
19. В ряду Mg -Са – Sr- Ba металлические свойства
а) усиливаются
20. В ряду оксидов MgO - СаО - SrO - BaO основные свойства
а) усиливаются
21. В ряду H2SiO3- - Н3РО4 -H2SO4 -НСlО4 кислотные свойства
а) усиливаются
Пояснення:
Объяснение:
Электрохимическая коррозия в гальванической паре будет зависеть в первую очередь от взаимного положения металлов, образующих гальваническую пару. Разберем ваш пример. Ni - Cu
Ni - анод; Сu - катод.
Более активный металл никель окисляется и разрушается Ni - 2e = Ni2+. Электроны с никеля переходят на медь и тем самым защищают её от коррозии.
Стандартный потенциал Ni2+/Ni = - 0,257 B, а стандартный потенциал Сu2+/Cu = 0,342 В. ЭДС данной гальванической пары составит 0,342 - (-0,257) =0,599 В.
Чем дальше будут металлы располагаться друг от друга в ряду стандартных электродных потенциалов, тем сильнее будет наблюдаться электрохимическая коррозия между этими металлами.
Ну а концентрация ионов никеля в окружающем растворе это явление вторичное. Оно будет влиять только на реальный потенциал металла. Для электрохимической коррозии вообще не важна концентрация электролита. Важно само его наличие.
Сделаем расчет реального потенциала никелевого электрода
при разных концентрациях ионов Ni2+
1) c = 0,04
0,0591
E = - 0,257 + × lg 0,04 = - 0,298 B
2
ЭДС = 0,342 - (-0,298) =0,64 В
1) c = 0,06
0,0591
E = - 0,257 + × lg 0,06 = - 0,293 B
2
ЭДС = 0,342 - (-0,293) =0,635 В
Как видно значение ЭДС изменилось не значительно
N2 + 3H2 = 2NH3
3Ca + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 +3H2
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O
ZnCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Zn(NO3)2
1:
4P + 3O2 = 2P2O3
6Li + N2 = 2Li3N
Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 2AlCl3 + 3BaSO4