Как осуществить цепочку al2o3 - al, но только не распадом (вроде так называется). по-моему надо подставить какой-то металл, который вытеснит алюминий. расскажите об этом подробнее.
Чтобы решить эту задачу, нам нужно вычислить массовую долю полученного раствора.
Массовая доля раствора — это отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора.
Давайте разберемся, как вычислить массовую долю полученного раствора на примере данной задачи.
У нас есть два раствора:
1. Раствор А — 150 г и концентрация (процент содержания вещества) 10%.
2. Раствор Б — 300 г и концентрация 25%.
Сначала нам нужно вычислить массу вещества в каждом растворе.
Для раствора А:
Масса вещества = масса раствора * концентрация вещества / 100
Масса вещества = 150 г * 10 / 100 = 15 г
Для раствора Б:
Масса вещества = масса раствора * концентрация вещества / 100
Масса вещества = 300 г * 25 / 100 = 75 г
Теперь нам нужно сложить массу вещества из обоих растворов:
Масса вещества в обоих растворах = 15 г + 75 г = 90 г
Затем производим сложение массы растворов:
Масса растворов = 150 г + 300 г = 450 г
Теперь можем вычислить массовую долю полученного раствора:
Массовая доля = масса вещества в обоих растворах / масса растворов
Массовая доля = 90 г / 450 г = 0.2
Ответ: массовая доля полученного раствора составляет 0.2 или 20%.
Обоснование ответа: Электронная формула алюминия указывает на расположение электронов в его атоме. По таблице Менделеева мы видим, что алюминий имеет атомный номер 13. Это означает, что в его атоме находится 13 электронов. Поэтому правильная формула должна содержать 13 электронов. Последовательность заполнения электронных оболочек атома алюминия:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1.
Однако, электронная формула атома алюминия в задании содержит только 12 электронов. Это неправильно и не соответствует действительности. Поэтому третий вариант с электронной формулой 1s2 2s2 2p6 3s1 (всего 13 электронов) является правильным.
А 2. Простое вещество с наиболее ярко выраженными металлическими свойствами:
Ответ: 4) алюминий
Обоснование ответа: Металлы обладают определенными свойствами, такими как хорошая проводимость тепла и электричества, металлический блеск и т. д. Среди предложенных вариантов только алюминий является металлом.
Железо является металлом, но его свойства не ярко выражены.
Литий также является металлом, но его свойства не настолько ярко выражены, как у алюминия.
Калий, как и литий, является металлом, но его свойства не настолько ярко выражены, как у алюминия.
А 3. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у металла:
Ответ: 3) алюминий
Обоснование ответа: У металлов может образовываться оксидная пленка при взаимодействии с кислородом. Наиболее прочная оксидная пленка образуется у алюминия. Это связано с тем, что алюминий обладает высокой устойчивостью к окислению и образованию пленки, которая защищает его от дальнейшего окисления.
А 4. С концентрированной серной кислотой не взаимодействует металл (то есть пассивируется):
Ответ: 1) медь
Обоснование ответа: С концентрированной серной кислотой взаимодействуют многие металлы, но медь является исключением. Медь не взаимодействует с концентрированной серной кислотой и не пассивируется.
А 5. При взаимодействии щелочных металлов с неметаллами 7 группы (А) образуются вещества с типом химической связи:
Ответ: 1) ионной
Обоснование ответа: При взаимодействии щелочных металлов (группа 1 в периодической системе) с неметаллами 7 группы (группа В по новой нумерации) образуются ионные соединения. Это связано с тем, что щелочные металлы отдают свой электрон неметаллу, образуя положительный ион, а неметалл принимает этот электрон, образуя отрицательный ион. В результате образуются ионы с противоположными зарядами, которые притягиваются друг к другу и образуют ионную связь.
А 6. Верны ли следующие суждения об алюминии?
Ответ: 4) оба суждения не верны
Обоснование ответа:
А) Во всех соединениях алюминий имеет степень окисления + 2.
Это утверждение неверно. Степень окисления алюминия может быть различной в разных соединениях. Например, в соединении Al2O3 степень окисления алюминия равна +3, а в соединении AlCl3 - также +3.
Б) Оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные свойства.
Это утверждение также неверно. Амфотерность означает способность вещества проявлять свойства и кислоты, и основания. Однако, оксид и гидроксид алюминия проявляют только основные свойства и не реагируют с кислотами.
В1. Заполните таблицу:
Техническое название вещества Химическая формула вещества
1) Едкое кали KOH
2) Гашенная известь Ca(OH)2
3) «Баритовая каша» BaSO4
4) Горькая (английская) соль MgSO4
В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции:
Исходные вещества Продукты реакции
А) NaOH + CO2 1) Na [Al (OH)4 ]
Б) BaO + SO3 2) KOH + H2
В) Al(OH)3+ NaOH 3) BaSO4 + H2O
Г) K + H2O 4) Na2CO3 + H2O
5) BaSO4
Ответ:
А - 4
Б - 3
В - 1
Г - 2
5 - нет соответствия
С2. Решите задачу:
Какой объём водорода может быть получен при взаимодействии 48 граммов магния с соляной кислотой, если выход газа составил 80% от теоретически возможного?
Реакция магния с соляной кислотой:
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
Молярная масса магния (Mg) = 24 г/моль
Молярная масса соляной кислоты (HCl) = 36.5 г/моль
1 моль магния (Mg) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl) и образует 1 моль водорода (H2).
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Теоретически возможный объем водорода можно рассчитать по формуле:
Объем водорода (H2) = (масса магния / молярная масса магния) x (коэффициент пропорционирования H2)
Объем водорода (H2) = (48 г / 24 г/моль) x 1 = 2 моль
Объем водорода (H2) = 2 моль x 22.4 л/моль (при стандартных условиях)
Объем водорода (H2) = 44.8 л
Однако, выход газа составил 80% от теоретически возможного. Поэтому фактический объем водорода будет:
Фактический объем водорода (H2) = 44.8 л x 0.8 = 35.84 л
Таким образом, при взаимодействии 48 г магния с соляной кислотой и выходе газа в объеме 80% от теоретически возможного, будет получено 35.84 л водорода.
(в ряду активности металлов Mg стоит перед аалюминием)
3Mg+AI2O3=2AI+3MgO