Сравнить скорость реакций и расставить коэффициенты методом электронного
а) магний и соляная кислота
б) магний и сероводородная кислота
в) натрий и серная кслота
г) ртуть и серная кислота
д) кальций и ортофосфорная кислота ( без нагревания)
е) кальций и ортофосфорная кислота ( с нагреванием)
ж) цинк ( гранулы) плавиковая кислота
з) цинк ( порошок) и плавиковая кислота
и) разложение перманганата калия
к) разложение бертолетовой соли
б) 2CO + O2 ➡️ 2CO2 -соединение
в) 2SO2 + O2 ➡️ 2SO3 - соединение
2. Закончите уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты и укажите каждый тип реакции:
а) 2HCl + Zn ➡️ ZnCl2 + H2 ⬆️-замещение
б) AgNO3 + NaCl ➡️AgCl↓+NaNO3- обмен
в)Cu(OH)2 t➡️ CuO↓ +H2O -разложение
г) H2SO4 + MgO ➡️ MgSO4 + H2O -обмен
3. Вычислите, какое количество вещества составляют:
а) 189 г азотной кислоты n(HNO3)=189/(1+14+48)=3моль
б) 37 г гидроксида кальция n(Ca(OH)2)=37/(40+17)=0,65моль