Если воздействуем на систему, по принципу Ле-Шателье система стремится уменьшить это воздействие
Повышение давление (частицы быстрее сталкиваются) 1) не влияет (в обеих частях одинаков количество молекул 1+1=2) 2) влево 3) вправо 4) не влияет
Повышение температуры (обращаем влипание на знак Q, записанный в правой части уравнений) 1) не влияет 2) вправо (повышаем температуры, система стремится избавиться, а прямая реакция как раз поглощает тепло) 3) влево 4) вправо
Понижение давление (наоборот для повышения)
Применение катализаторов Катализаторы ускоряют скорости как прямой, так и обратных реакций. На состояние равновесие влияние не оказывает
SrCl2-электролиз раствора К(-) А(+) 2H2O=H2+2OH(-) 2Cl(-)=Cl2(0) процесс восстановления процесс окисления В растворе: Sr(2+)+2OH(-)=Sr(OH)2 Суммарное уравнение: SrCl2+2H2O=H2+Cl2+Sr(OH)2 CuCl2-электролиз раствора К(-) А(+) Cu(+2)=Cu(0) 2Cl(-)=Cl2(0) процесс восстановления процесс окисления В растворе: H(+)+OH(-)=H2O Суммарное уравнение: CuCl2+H2O=Cu+Cl2+H2O Cr(NO3)3-электролиз раствора К(-) А(+) Cr(+3)=Cr(0) 2H2O=O2+4H(+) 2H(+)=H2(0) процесс восстановления процесс окисления В растворе: H(+)+NO3(-)=HNO3 Суммарное уравнение: 2Cr(NO3)3+4H2O=2Cr+ H2+2O2+6HNO3
