Ход работы:
1) Расчет массы растворенного вещества кислоты в ее растворе.
2) Расчет массы растворенного вещества после добавления кислоты.
3)Расчет массы раствора после добавления кислоты.
4) Расчет массовой доли вещества в полученном растворе.
1. Массу растворенного вещества выражают из формулы для нахождения массовой доли:
W = (mр.в - ва / mр - ра) * 100%.
10 = x / 300 * 100.
x = 30г.
2. Раз в раствор добавили кислоту, то изменится масса растворенного вещества и масса раствора.
30 + 50 = 80г.
3. 300 + 50 = 350г.
4. W = (80 / 350) * 100 = 22.9%- ответ.
Объяснение:
1. Металлы: Na, Al, Mg, Ca
Неметаллы: O2, C, Cl2,N2
2. Al:
агрегатное состояние - твердое.
цвет - серый, серебристый.
растворимость в воде - не растворяется.
запах- не имеет
Блеск - имеет блеск
Пластичность и ковкость - имеет (Хорошая пластичность.)
Электропроводность - имеет
(У алюминия электропроводность и теплопроводность одна из самых больших!)
Теплопроводность - имеет
Температура плавления: 660 °C
Температура кипения: 2500 °C
O2:
агрегатное состояние - газообразное
цвет - бесцветный
растворимость в воде - малорастворимый
Запах - без запаха
Блеск - не имеет
Пластичность и ковкость - не имеет
Электропроводность - не имеет
Теплопроводность - не имеет
Температура плавления: −218,35 °C
Температура кипения: −182,98 °C
n(H2SO3)=8,2÷ 82= 0,1 моль
Mr(H2SO3)=2×Ar(H)+Ar(S)+3×Ar(O)= 2+ 32+48=82
M(H2SO3)= m(H2SO3)÷n(H2SO3)=8,2÷0,1= 82 г/моль
N(H2SO3=n(H2SO3)×Na=0,1×6,02×10 в 23 степени= 0,602×10 в 23 степени молекул
w(H)=1×2/82=0,024× 100%=2,4%
w(S)=32×1/82=39%
w(O)=16×3/82=58,5%
Объяснение:
n(вещества)=m(вещества)÷ M(вещества)
Na - постоянная авагадро
w(элемента) = Ar(элемента)×а(число атомов/М(вещества)