Химическое равновесие сдвигается согласно принципов Ле-Шателье. Сдвинуть равновесие реакции можно , изменяя температуру(если есть температурный эффект-поглощение или выделение тепла), изменением концентрации исходных веществ или продуктов реакции и изменением давления(для газов). В данном уравнении нужно повысить концентрацию NO и Cl2, снизить концентрацию NOCl, снизить температуру(т,к, это экзотермическая реакция) и повысить давление.
правила такие: при повышении температуры равновесие сдвигается в сторону эндотермической реакции(с поглощением тепла).При повышении давления-в сторону меньшего объема(считаем по коэффициентам до и после реакции).Повышение концентрации исходных веществ смещает равновесие в сторону образования продуктов и наоборот-понижение-в сторону исходных.
Объяснение:
Ізомерія
Гексан має п'ять ізомерів:
Назва Формула Температура плавлення Температура кипіння
н-Гексан CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3 −95.3 68.7
2-метилпентан (ізогексан) CH3—CH(CH3)—CH2—CH2—CH3 -153.7 60.3
3-Метилпентан CH3—CH2—CH(CH3)—CH2—CH3 -118 63.3
2,3-Диметилбутан (диізопропіл) CH3—CH(CH3)—CH(CH3)—CH3 -128.5 58
2,2-Диметилбутан (неогексан) CH3—C(CH3)2—CH2—CH3 −99.9 49.73