химия - наука о веществах, их свойствах, строении и превращениях, происходящих в результате · химических реакций, а также о химических законах
тело-материальный объект, имеющий массу, форму, объём
своойства вещества — свойства, присущие веществу вне химического взаимодействия: температура плавления, температура кипения, вязкость, плотность, диэлектрическая проницаемость, теплоёмкость, теплопроводность, электропроводность, сорбция, цвет, концентрация, эмиссия, текучесть, твёрдость, пластичность
вещество-Качественное проявление материи то, из чего состоит физическое тело
а)1группа оксид алюминия , воздух
2 группа сода и чай
б)1группа сталь , бронза
2 группа цинк и магний
в первой группе метлы во второй не металлы
3 задание
1)о два , нитрит калия (кальций три эн), ферум , оксид марганца (манган о два) ,хром два ц о три трижды
задание 4
Смесь из железных и древесных опилок можно разделить, если высыпать её в сосуд с водой (1), взболтать и дать отстояться. Железные опилки опустятся на дно сосуда, а древесные будут плавать на поверхности воды (2), и их вместе с водой можно будет слить в другой сосуд (3)
Смеси бензина с водой, нефти с водой, растительного масла с водой быстро расслаиваются, поэтому их можно разделить с делительной воронки
Смесь из глины и песка можно разделить, если высыпать её в сосуд с водой (1), взболтать и дать отстояться. Песок оседает на дно значительно быстрее глины (2)
мел - Если компоненты неоднородной жидкой смеси очень малы, такие смеси разделяют центрифугированием. Такие смеси помещают в пробирки и вращают с большой скоростью в специальных аппаратах — центрифугах.
соль - Чтобы разделить смесь, состоящую из поваренной соли и песка, её можно высыпать в сосуд с водой, взболтать и затем эту смесь пропустить через фильтровальную бумагу. Песок остаётся на фильтровальной бумаге, а прозрачный раствор поваренной соли проходит через фильтр
задание 1
70 г/моль 134 г/моль 60 г/моль
всё что знаю
1)3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
2O(-2)-2e→O2(o) -Восстановитель, окисление
Mn(+7)+3e→Mn(+4) -Окислитель, восстановление
2)2 KMnO4 + H2O2 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
2 Mn(+7)+ 2 e- → 2 Mn(+6) - окислитель, восстановление
2 O(-1) - 2 e- → 2 O(0) - восстановитель, окисление
3)KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4
2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) - окислитель, восстановление
5 S(+4) - 10 e- → 5 S(+6) - восстановитель, окисление
4)K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 H2O
3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) - восстановитель,окисление
2 Cr(+6)+ 6 e- → 2 Cr(+3) - окислитель,восстановление
Объяснение:
W(H)=1,25%=0,0125
W(P)=38.75%=0.3875
W(O)=60%=0.6
Составим пропорцию, где в знаменателях дроби молярные веса элементов:
0,0125/1 : 0,3875/31 : 0,6/16
Делим массовые доли на их веса:
0,0125 : 0,0125 : 0,0375
Теперь делим каждое из трех чисел на самое меньшее из них (0,0125)
1 : 1 : 3
Подставляем полученные сисла в наше вещество:
HPO3 - метафосфорная кислота