Рассчитайте массы оксидов свинца и олова необходимых для получения 500 г припоя, состоявшего из 34% олова и 66% свинца. желательно подробно,чтобы мог понять сам ход решения.
m(AI₂O₃)-? m(O₂)-? 1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 135г.: M(AI)=27г./моль n(AI)=m(AI)÷M(AI)=135г.÷27г./моль=5моль 2. Запишем уравнение реакции: 4AI + 3O₂ = 2AI₂O₃ 3. По уравнению реакции из 4моль алюминия образуется 2моль оксида алюминия. По условию задачи 5моль алюминия, значит оксида алюминия образуется в два раза меньше моль: n(AI₂O₃)=2,5моль 4.Определим молярную массу оксида алюминия и его массу количеством вещества 2,5моль: M(AI₂O₃)=27х2+16х3=102г./моль m(AI₂O₃)=n(AI₂O₃)хM(AI₂O₃)=2,5мольх102г./моль=255г. 5. Определим количество израсходованного кислорода: n(O₂)=5мольх3моль÷4моль=3,75моль 6. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 3,75моль: M(O₂)=16x2=32г./моль m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=3,75мольх32г./моль=120г. 7. ответ: для сжигания 135г. алюминия потребуется 120г. кислорода и образуется 255г. оксида алюминия.
m(припоя)=500г.
ω(Sn)=34%
ω(Pb)=66%
m(Sn)-?
m(Pb)-?
Для решения задачи, используем формулу:
ω%=m(вещества)÷m(смеси) × 100%, отсюда m(вещества)=ω%×m(смеси) ÷ 100%
1. Определим массу олова:
m(Sn)=ω%(Sn)×m(припоя)
m(Sn)=34%×500г.÷100%=170г.
2. Определим массу свинца:
m(Pb)=ω%(Pb)×m(припоя)÷100%
m(Pb)=66%×500г.÷100%=330г.
3. ответ: для 500г. припоя необходимо взять 170г. олова и 330г. свинца.