Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
ω%=6,5%
m(соли)-?
ω%=m(соли)÷m(раствора)×100% отсюда
m(соли)=ω%×m(раствора)÷100%
m(соли)=6,5%×50г.÷100%=3,25г.
ответ: в 50г. раствора с массовой долей 6,5% содержится 3,25г. соли.