V(H₂) -? 1. Находим относительную молекулярную, молярную массу алюминия и количество вещества n: Mr(Al)=27 M(Al)=27г./моль - это 1моль алюминия; n(Al)=1моль 2. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с алюминием: 3H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции при взаимодействии 2моль алюминия с серной кислотой образуется 3моль водорода, значит если будет взаимодействовать 1моль алюминия, то образуется 1,5моль водорода. 4. Находим объем водорода количеством 1,5моль по формуле: V= Vm x n V(H₂)=22,4л./моль х 1,5моль= 33,6л. 5. ответ: при взаимодействии 27г. алюминия с избытком серной кислоты выделится водород объемом 33,6л.
W = m (раств.в-ва) / m (раствора) * 100%
m (раствора) = m (раств.в-ва) + m (воды) ⇒
W (CuSO4) = m (CuSO4) / m (раствора CuSO4) * 100%
m (раствора CuSO4) = m (CuSO4) + m (воды) ⇒
Пусть m (CuSO4) = Х г, тогда
Х / Х + 450 = 0,1 (10%)
0,1 *(Х + 450) = Х
0,1*Х + 45 = Х
0,1*Х - Х = - 45
0,9*Х = 45
Х = 45/0,9 = 50 ⇒ m (CuSO4) = 50 г
ответ: чтобы получить раствор сульфата меди с массовой долей 10 % в 450 г воды нужно растворить 50 г сульфата меди