Как и указано что О равен 16 грамм, и S равен 32 грамм. Вычислим молекулярную массу Х2O и Х2S. Так как масса Х не известна , напишем ее массу как Х грамм. Теперь вычисляем молекулярную массу . Mr(X2O)=2×X+16 Mr(X2S)=2×X+32 Составим уравнение . 0.8×[Mr(X2O)]+0.2×[Mr(X2S)]=21.2 Вместо скобок поставим значения. 0.8×(2Х+16)+0.2(2Х+32)=21.2 Раскрываем скобки. 1.6Х+12.8+0.4Х+6.4=21.2 2Х=21.2-12.8-6.4 2Х=2 Х=1 ответ: атомная масса Х равна 1 грамм, это элемент Н , водород.
Строение многоэлектронных атомов. Принцип заполнения. Принцип запрета Паули и спаривание спинов. Правило Гунда. Эффективный заряд ядра. Орбитальная конфигурация и энергия ионизации. Валентные электроны и валентные орбитали. Типические элементы, внутренние переходные металлы, переходные металлы и благородные газы. Сродство к электрону. Эту электронную конфигурацию можно интерпретировать следующим образом. Три занятые а-орбитали соответствуют двум парам электронов (одна из них преимущественно локализована у атома углерода, вторая — около атома азота) и одной о-связи между атомами углерода и, <ислорода. Дважды вырожденный л, -уровень соответствует образованию двух я-связей. Молекула СО характеризуется очень большой энергией диссоциации (1069 кДж/моль), высоким значением силовой постоянной связи (ксо= 1860 Н/м) и малым межъ-ядерным расстоянием (0,1128 нм). Электрический момент диполя молек лы СО незначителен ( х = 0,04 Кл м) при этом эффективный заряд на атоме углерода отрицательный, а на атоме кислорода — положительный.
Вычислим молекулярную массу Х2O и Х2S.
Так как масса Х не известна , напишем ее массу как Х грамм.
Теперь вычисляем молекулярную массу .
Mr(X2O)=2×X+16
Mr(X2S)=2×X+32
Составим уравнение .
0.8×[Mr(X2O)]+0.2×[Mr(X2S)]=21.2
Вместо скобок поставим значения.
0.8×(2Х+16)+0.2(2Х+32)=21.2
Раскрываем скобки.
1.6Х+12.8+0.4Х+6.4=21.2
2Х=21.2-12.8-6.4
2Х=2
Х=1
ответ: атомная масса Х равна 1 грамм, это элемент Н , водород.