12. Какая масса гидроксида меди (II) образуется при осаждении из раствора сульфата меди (II) массой 10 г с массовой долей примесей 5%
Решение задачи по химии как правило начинаем с написания уравнения реакции или схемы реакции. В нашем случае можно обойтись схемой
СuSO4 > Cu(OH)2
По условию задачи масса сульфата меди 10 г. По этот сульфат меди не чистый - он содержит 5% примесей. Сколько же остается чистого вещества? 100% - 5% = 95% или 0,95. Найдем массу чистого сульфата меди(2) : 10 г х 0,95 г = 9,5 г.
Мольную массу сульфата меди вычислим по формуле:
М(СuSO4) = 64 + 32 + 16х4 = 160 г/моль. Теперь, зная массу и мольную массу вещества найдем количества вещества сульфата меди 9,5 г : 160 г/моль = 0,059 моль (округленно)
Далее обращаем внимание что вся медь из сульфата меди перешла в состав гидроксида меди и мы имеем право записать
0,059 моль 0,059 моль
СuSO4 > Cu(OH)2
Вычислим по формуле мольную массу Сu(OH)2
МСu(OH)2 = 64 + (1 +16)х2 =98 г/моль.
Осталось найти массу гидроксида меди
m Cu(OH)2 = 98 г/моль х 0,059 моль = 5,8 г округленно
16. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 80 градусов, если температурный коэффициент принять равным 2.
Осталось разобраться что такое температурный коэффициент?
Это число, которое показывает во сколько раз увеличится скорость реакции при повышение температуры на каждые 10 градусов. где это число - 2. Теперь посмотрим на сколько градусов увеличилась температура Т2= 80°, Т1 = 40°
В целом температура возросла 40°. Сколько в этом числе десятков 4. Значит скорость реакции возросла 2 в 4 степени раз то есть в 16 раз. У вас в учебники должна быть формула для нахождения скорости реакции в зависимости от температуры
А)при понижении температуры равновесие смещается в сторону экзотермической реакции. То есть сместится вправо Б)при увеличении концентрации реагирующих веществ, равновесие сместится вправо, то есть в сторону продуктов, так как система будет пытаться избавиться от избытка реагирующих веществ. В)равновесие сместится влево, аналогично предыдущему, система будет пытаться нейтрализовать избыток продуктов. Г)при увеличении давления система будет пытаться уменьшить объем газов. По реакции реагирующих веществ 3 моль (1+2), а продуктов-2 моль.(газообразных веществ!!) тогда равновесие будет смещаться в сторону наименьшего количества, т.е. вправо.
CH4 + 2O2 <=> CO2 + 2H2O + Q Чтобы сместить равновесие вправо нужно: 1)увеличить концентрацию.реагирующих веществ (СН4 и О2) 2)уменьшить концентрацию продуктов реакции (СО2 и Н2О) 3)понизить температуру, т.к. прямая реакция экзотермическая 4)(я так поняла в уравнении все вещества газообразны) если так, то давление на реакцию не влияет, так как объем одинаков.
выполнить задачи 12 и 16 как более сложные.
Объяснение:
12. Какая масса гидроксида меди (II) образуется при осаждении из раствора сульфата меди (II) массой 10 г с массовой долей примесей 5%
Решение задачи по химии как правило начинаем с написания уравнения реакции или схемы реакции. В нашем случае можно обойтись схемой
СuSO4 > Cu(OH)2
По условию задачи масса сульфата меди 10 г. По этот сульфат меди не чистый - он содержит 5% примесей. Сколько же остается чистого вещества? 100% - 5% = 95% или 0,95. Найдем массу чистого сульфата меди(2) : 10 г х 0,95 г = 9,5 г.
Мольную массу сульфата меди вычислим по формуле:
М(СuSO4) = 64 + 32 + 16х4 = 160 г/моль. Теперь, зная массу и мольную массу вещества найдем количества вещества сульфата меди 9,5 г : 160 г/моль = 0,059 моль (округленно)
Далее обращаем внимание что вся медь из сульфата меди перешла в состав гидроксида меди и мы имеем право записать
0,059 моль 0,059 моль
СuSO4 > Cu(OH)2
Вычислим по формуле мольную массу Сu(OH)2
МСu(OH)2 = 64 + (1 +16)х2 =98 г/моль.
Осталось найти массу гидроксида меди
m Cu(OH)2 = 98 г/моль х 0,059 моль = 5,8 г округленно
16. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 40 до 80 градусов, если температурный коэффициент принять равным 2.
Осталось разобраться что такое температурный коэффициент?
Это число, которое показывает во сколько раз увеличится скорость реакции при повышение температуры на каждые 10 градусов. где это число - 2. Теперь посмотрим на сколько градусов увеличилась температура Т2= 80°, Т1 = 40°
В целом температура возросла 40°. Сколько в этом числе десятков 4. Значит скорость реакции возросла 2 в 4 степени раз то есть в 16 раз. У вас в учебники должна быть формула для нахождения скорости реакции в зависимости от температуры