Объяснение:
a)AlAl2(SO4)3Al(OH)3Na [Al(OH)4]
I
AlCl3
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║2
2Н+ + 2е = Н2(0) восстановление 2Н+ - окислитель║3
Al2(SO4)3 + 6KOH = 2Al(OH)3↓ + 3K2SO4
2Al(3+) + 3 SO4(2-) + 6 K(+) + 6 OH(-) = 2Al(OH)3↓ + 6K(+) + 3SO4(2-)
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Al(OH)3 + Na(+) + OH(-) = Na ( +) + [Al(OH)4] (-)
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3
Al(0) - 3e = Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║2
Cl2(0) + 2e = 2C(-) восстановление Cl2 - окислитель ║3
б) C2H5OHCH3 СОН CH3 СООН CH3 СООNa
C2H5OH + СuO CH3 СОН + H2O + Cu
Реакция превращения этанола в этаналь представляет собой реакцию дегидрирования: от молекулы спирта отшепляются два атома водорода и связываются с кислородом, источником которого является оксид меди
C2H5OH + СuO = CH3 СОН + H2O + Cu
восстановитель окислитель
NH3 · H2O
CH3 СОН + Ag2O > CH3-COOH + 2Ag
восстановитель окислитель
CH3-COOH + NaOH = CH3-COONa + H2O
CH3-COO (-) + H (+) + Na(+) + OH(-) = CH3-COO(-) + Na(+) + H2O
Составьте уравнения реакций. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс. Для реакций между электролитами запишите уравнения в молекулярном и ионном виде.
m(p-pa Na2CO3)= 250 r
ω(Na2CO3) = 15% или 0,15
η(СО2) = 90% или 0,9
Найти:
m(CO2)=?
M(Na2CO3) = 106 г/моль
m(Na2CO3) = 250 r*0.15 = 37.5 r
n(Na2CO3) = 37,5 г/106 г/моль = 0,3538 моль
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Из УХР следует, что n(CO2)=n(Na2CO3)=0,3538 моль
М(СО2)=44 г/моль
m(теор.CO2) = 0,3538 моль*44 г/моль = 15,57 г
m(пр.СО2) = 15,57 г*0,9 = 14 г
ответ: 14 г СО2