Объяснение:
CaSO₄, Na₂CO₃, ZnSO₃
Из предложеных солей взаимодействует с водой(ПРОИСХОДИТ ПРОЦЕСС ГИДРОЛИЗА) только одна соль: карбонат натрия.
Карбонат натрия соль, образованная сильным основанием гидроксидом натрия NaOH и слабой угольной кислотой H₂CO₃. Такие соли гидролизуются по аниону:
Na₂CO₃+H-OH⇄KHCO₃+KOH
2Na⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻
CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
Среда раствора щелочная. рН > 7
ПРИМЕЧАНИЕ:
1) Соль сульфат кальция, соль образована сильным основанием Ca(OH)₂ и сильной кислотой H₂SO₄. Такие соли не взаимодействую с водой, растворяются в воде и диссоциируют на ионы, хотя эта соль малорастворима в воде:
CaSO₄⇄Ca²⁺+SO₄²⁻
Раствор имеет нейтральную среду. рН = 7
2) Сульфит цинка, соль образована слабым основанием гидроксидом цинка и слобой сернистой кислотой гидролиз протекает практически полностью, т.к. оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка и газа:
ZnSO₃+H₂O=Zn(OH)₂↓+SO₂↓
Раствор имеет нейтральную среду. рН = 7
1)
дано
m(ppa Na3PO4) = 200 g
W(Na3PO4) = 20%
η(Ag3PO4) = 60%
m пр (Ag3PO4)-?
m(Na3PO4) = 200 * 20% / 100% = 40 g
Na3PO4+3AgNO3-->3NaNO3+Ag3PO4
M(Na3PO4) = 164 g/mol
n(Na3PO4) = m/ M = 40 / 164 = 0.244 mol
n(Na3PO4) = n(Ag3PO4) = 0.244 mol
M(Ag3PO4) = 419 g/mol
m чист (Ag3PO4) = n*M = 0.244 * 419 = 102.236 g
m прак (Ag3PO4) = 102.236 * 60% / 100% = 61.34 g
ответ 61.34 г
2)
дано
AlCL3
W(NaOH) = 40%
m(Al(OH)3) = 29.25 g
η(AL(OH)3) = 75%
m(ppa NaOH)-?
m(Al(OH)3) = 29.25 * 100% / 75% = 39 g
AlCL3+3NaOH= Al(OH)3+3NaCL
M(Al(OH)3) = 78 g/mol
n(Al(OH)3) = m /M = 39 / 78 = 0.5 mol
3n(NaOH) = n(Al(OH)3
n(NaOH) = 3*0.5 / 1 = 1,5 mol
M(NaOH) = 40 g/mol
m(NaOH) = n*M= 1.5 * 40 = 60 g
m( ppa NaOH) = 60 * 100% / 40% = 150 g
ответ 150 г
Объяснение:
2 H2 + O2 = 2 H2O (все вещества – газообразные)
Гей-Люссак опубликовал свои наблюдения, не делая из них никаких выводов. Важные выводы спустя три года сделал итальянский химик Амедео Авогадро. Он предположил, что РАВНЫЕ ОБЪЕМЫ любых газов содержат РАВНОЕ ЧИСЛО МОЛЕКУЛ.
Как правильно полагал Авогадро, только тогда, когда газы занимали одинаковый объем, N молекул одного газа и N молекул другого газа реагировали между собой без остатка в опытах Гей-Люссака. Впоследствии гипотеза о равном числе молекул в одинаковых объемах газов подтвердилось в многочисленных экспериментах.
Так был сформулирован закон, справедливо названный впоследствии ЗАКОНОМ АВОГАДРО:
Равные объемы любых газов (при одинаковых температуре и давлении) содержат равное число молекул.