Какой объём этилена( н.у.) необходимо окислить для получения 303,8 г этиленгликоля, если доля выхода продуктов реакции составляет 70% теоретически возможного ?
СН2=СН2+[О]+Н2О=>НОСН2-СН2-СН 303,8 г этиленгликоля это 70%, а Х грамм составляет 100%. Х=303,8*100/70=434 грамм должен быть теоретический выход. Из 22,4 литра этилена образуется 62 грамма этиленгликоля, а из Х литров необходимо получить 434 грамм. Х=434*22,4/62=156,8 литров. ответ: 156,8 литров этилена( н.у.) необходимо окислить для получения 303,8 г этиленгликоля.
Давление увеличится в сторону продуктов реакции, т.к. увеличение давления смещает равновесие в сторону идущую с уменьшением числа моль газов в исходных веществах 3 моль, в продуктах реакции 2 моль)
2. СS2(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2S(г) + Q
а) увеличение давления сместит химическое равновесие в сторону продуктов реакции б) повышение температуры (т.е. выделение тепла +Q) сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ в) введение катализатора не влияет на смещение химического равновесия г) увеличение концентрации продуктов реакции сместит химическое равновесие в сторону исходных веществ
303,8 г этиленгликоля это 70%, а Х грамм составляет 100%. Х=303,8*100/70=434 грамм должен быть теоретический выход.
Из 22,4 литра этилена образуется 62 грамма этиленгликоля, а из Х литров необходимо получить 434 грамм. Х=434*22,4/62=156,8 литров.
ответ: 156,8 литров этилена( н.у.) необходимо окислить для получения 303,8 г этиленгликоля.