Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.
а) Так как газовая смесь с Венеры состоит в основном из углекислого газа, то молярная масса этой смеси будет больше, чем молярная масса воздуха, значит и плотность будет примерно в полтора раза больше плотности воздуха. Если цилиндры одинаковы, то цилиндр с газовой смесью с Венеры будет иметь массу примерно в полтора раза больше.
б) Аммиак очень хорошо растворяется в воде. Нужно пропустить смесь через абсорбер с насадкой снизу в вверх, а сверху распылять воду. Остальные газы в воде растворяются очень плохо.
в) Температура замерзания углекислого газа при атмосферном давлении примерно минус 79°С, а температуры сжижения кислорода и азота соответственно минус 182 и 195°С. Значит смесь нужно охладить до температуры минус 80°С, углекислый газ превратится в твёрдое вещество, а остальные компоненты останутся в газообразном состоянии.
2Cu+O2=2CuO
4Fe+3O2=2Fe2O3
6Ag+O3=3Ag2O
Б)2Al+3S=Al2S3
2Na+S=Na2S
Fe+S=FeS
В)2Na+2H2O=2NaOH+H2
Zn+H2O=ZnO+H2
Г)CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu