1. Определить массу серной кислоты: m(HCI)=ω%x m(р-раHCI)÷100% m(HCI)=15%×200г.÷100%=30г. 2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещество в 30г.: M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI) n(HCI)=30÷36,5=0,8моль 3. Запишем уравнение реакции: 2HCI + Pb(NO₃)₂=PbCI₂↓ + 2HNO₃ по уравнению реакции: n(HCI)=2моль n(PbCI₂)=1моль по условию задачи: n(HCI)=0,8моль, значит n(PbCI₂)=0,4моль 4. Определим молярную массу хлорида свинца и его массу количеством вещества 0,4моль: M(PbCI₂) =207+35,5x2=278г./моль m(PbCI₂)=n(PbCI₂)xM(PbCI₂) m(PbCI₂)=0,4мольх278г./моль=111,2моль 5. ответ: масса осадка, образовавшегося при действии 200 г 15 % -го раствора соляной кислоты на нитрат свинца равна 111,2г.
НЕФТЬ. Нефть - густая маслянистая жидкость темного цвета. У неё резкий запах. Нефть образовалась из остатков растений и животных, которые жили много миллионов лет назад, глубоко под землей. Она горюча. Нефть добывают из скважин. Бурят их очень глубоко и строят буровые установки. Это очень ценное полезное ископаемое. Из нефти получают жидкое топливо (бензин, керосин), смазочные масла, вазелин, различные краски, лаки, пластмассы, волокна для изготовления ткани. . ПРИРОДНЫЙ ГАЗ. . По мнению ученых, природный газ, как и нефть, образовались из остатков растений и животных, которые когда - то жили на планете. Газ бесцветный, легкий, горит голубым пламенем, мы это видим дома, когда он горит в газовой плите. Природный газ очень хорошее топливо. Его используют не только в быту, но и на электростанциях, в котельных, на заводах. Из природного газа получают пластмассы, волокна и другие ценные материалы.
4. Во сколько раз массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше, чем в оксиде серы SO₂ ? Mr(SO₂) =32+16×2=64 ω(S)=32÷64=0.5 Mr(SO₃)=32+16×3=80 ω(S)=32÷80=0.4 Массовая доля химического элемента серы в оксиде серы SO₃ меньше 0,1 чем в оксиде серы SO₂ 5. Водопад соединяется с серой в массовых отношениях 1 : 16 . Используя данные об относительных атомных массах этих элементов , выведите химическую формулу сероводорода. H₂S
6. Применяя сведения об относительных атомных массах химических элементов , составьте химическую формулу сульфата меди, если массовые отношения в нём меди, серы и кислорода соответственно равны 2 : 1 : 2. CuSO₄ 7. Выведите простейшую формулу соединения, в котором массовая доля натрия равна 32,4 % , серы - 22,5 % , кислорода - 45,1% (32.4÷23):(22,5÷32):(45,1÷18)=1,4:0,7:2,8 (1,4÷0,7):(0,7÷0,7) :(2,8÷0,7) =2:1:4 Na₂SO₄
m(р-раHCI)=200г
ω%(HCI)=15%
m(PbCI₂)-?
1. Определить массу серной кислоты:
m(HCI)=ω%x m(р-раHCI)÷100%
m(HCI)=15%×200г.÷100%=30г.
2. Определим молярную массу соляной кислоты и ее количество вещество в 30г.:
M(HCI)=1+35.5=36,5г./моль
n(HCI)=m(HCI)÷M(HCI)
n(HCI)=30÷36,5=0,8моль
3. Запишем уравнение реакции:
2HCI + Pb(NO₃)₂=PbCI₂↓ + 2HNO₃
по уравнению реакции:
n(HCI)=2моль n(PbCI₂)=1моль
по условию задачи:
n(HCI)=0,8моль, значит n(PbCI₂)=0,4моль
4. Определим молярную массу хлорида свинца и его массу количеством вещества 0,4моль:
M(PbCI₂) =207+35,5x2=278г./моль
m(PbCI₂)=n(PbCI₂)xM(PbCI₂)
m(PbCI₂)=0,4мольх278г./моль=111,2моль
5. ответ: масса осадка, образовавшегося при действии 200 г 15 % -го раствора соляной кислоты на нитрат свинца равна 111,2г.