1) Определяем содержание чистого KNO3 в образце массой 300 г 300 г 100% Х г 90% Х = 300*90/100 = 270 г 2) Вычисляем молярную массу KNO3: 39 +14 + 3*18 = 101 г/моль 3) Составляем ур-иe реакции: 2KNO3 = 2KNO2 + O2 4) Из ур-ия реакции видно, что при разложении 2 молей (202 г) KNO3 выделяется один моль кислорода или 22,4 л Составляем пропорцию: 202 г KNO3 22,4 л О2 270 г KNO3 X л О2 Х = 270*22,4/202 = 29,94 л ответ: 29,94 л
Сера в самородном состоянии, а также в виде сернистых соединений известна с древнейших времён. Элементарную природу серы установил Лавуазье в опытах по сжиганию3 малый период, VI группа, главная подгруппа.(Электронно-графическая формула в фото 1)Степень окисления: -2, 0, +4,+6Валентность: IV, VIВысший оксид: SO3, летучее водородное соединение: H2SНеметаллНахождение в природе:- в самородном виде:Cера встречается в природе в свободном (самородном) состоянии, поэтому она была известна человеку уже в глубокой древности.- в виде соединений:PbS – свинцовый блеск,ZnS – цинковый блеск (цинковая обманка)FeS2 – пирит (серный колчедан)HgS – киноварьДля серы характерно явление аллотропии.\Ромбическая сера – это наиболее устойчива модификация, состоит из молекул S8. Кристаллы имеют лимонно-желтый цвет и полупрозрачны, Tпл.= 112,8 °С.Моноклинная сера имеет вид желтых игольчатых кристаллов, Tпл.= 119,3 °С.Пластическая сера – Вязкая тёмно-коричневая масса, которая через несколько дней снова превращается в ромбическую.
300 г 100%
Х г 90% Х = 300*90/100 = 270 г
2) Вычисляем молярную массу KNO3:
39 +14 + 3*18 = 101 г/моль
3) Составляем ур-иe реакции:
2KNO3 = 2KNO2 + O2
4) Из ур-ия реакции видно, что при разложении 2 молей (202 г) KNO3 выделяется один моль кислорода или 22,4 л
Составляем пропорцию:
202 г KNO3 22,4 л О2
270 г KNO3 X л О2 Х = 270*22,4/202 = 29,94 л
ответ: 29,94 л