Решить две буду ! ） 1. в 10 килограммах воды растворили 1,2 килограмма соли какая массовая доля получившегося раствора 2. вычислите объем водорода который образуется при взаимодействии цинка со 120 граммами соляной кислоты
Муравьная и пропионовая кислота в отличие от метанола и уксусного альдегида будут реагировать с солями более слабых и летучих кислот, например, CaCO3, а между собой их можно различить с пермангата калия (KMnO4). Пропионовая кислота реагировать не будет, а муравьиная обесцветит раствор.
Качественная реакция на спирты (метанол) — реакция с медной проволкой: СН3OH + CuO = HCHO + Cu + H2O Медная проволка (CuO) снова станет яркой (Cu).
Качественные реакции на альдегиды (в вашем случае уксусный альдегид) — это реакции медного и серебряного зеркала: 1) CH3CHO + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O (в пробирке образуется оранжевый осадок) 2) CH3CHO + Ag2O = CH3COOH + 2Ag (на донышке пробирки образуется зеркальная пленочка)
10кг = 10000г
1.2кг = 1200г
W = m(соли) * 100 / m(раствора)
m (раствора) = m (воды) + m (cоли) = 10000 + 1200 = 11200г
W = 1200 * 100 / 11200 = 120000 / 11200 = 10.71%
ответ: W = 10.71%
Задача 2:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n (HCl) = m/M = 120 / 36.5 = 3.28767 моль
n (H2) = 0.5n (HCl) = 3.28767 * 0.5 = 1.643835 моль
V (H2) = n * Vm = 1.643835 * 22.4 = 36.821904л
Округлим результат: V (H2) ~= 36.82л
ответ: V (H2) ~= 36.82л