Объяснение:
а) Раствор глюкозы можно обнаружить реакцией с гидроксидом меди (II) при нагревании. Наблюдается изменение цвета гидроксида меди (II), в начале появляется жёлтый осадок гидроксида меди (I), который при дальнейшем нагревании превращается в красный оксид меди (I):
СH₂OH-(CHOH)₄-COH + 2Cu(OH)₂ (t°) → СH₂OH-(CHOH)₄-COOH + Cu₂O↓ + H₂O
б) Раствор глицерина можно обнаружить с свежеприготовленного гидроксида меди (II), при его нагревании с раствором глицерина в щелочной среде будет наблюдаться растворение осадка и окрашивание раствора в синий цвет: (внизу показана уравнение реакций↓)
Объяснение:
Качественными реакциями на ионы Fe3+ являются реакция тиоцианистыми соединениями и реакция с гексацианоферрат(II) калия (желтой кровяной солью):
Если к раствору соли железа(III) прибавить разбавленный раствор
тиоцианида калия KSCN или аммония NH4SCN, то образуется интенсивно-красное окрашивание:
Данную реакцию часто записывают упрощенно:
Fe3+ + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3K+
кроваво-красное
Другим реактивом на ион Fe3+ служит комплексное соединение
гексацианоферрат(II) калия «желтая кровяная соль»:
K4[Fe+2(CN)6] + Fe+3Cl3 = 3KCl + KFe+3[Fe+2(CN)6]
желтая кровяная соль берлинская лазурь
густой синий цвет
Реактивом на ионы Fe2+ Fe3+ может служить и раствор щелочи.
При действии щелочи на раствор солей железа(II) выпадает белый осадок гидроксида железа (II):
FeSO4 + 2KOH = Fe(OH)2↓ + K2SO4
Но такая реакция возможна только при полном отсутствии кислорода в растворе. В противном случае происходит постепенное окисление Fe(OH)2 до Fe(OH)3 и окраска осадка становится сначала грязно-зеленой, затем зеленовато-черной и лишь через некоторое время осадок приобретает ржавый цвет, характерный для Fe(OH)3:
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 ──> 4Fe(OH)3
Если же щелочь добавить в раствор, содержащий ионы Fe3+
то сразу выпадает красно-бурый осадок Fe(OH)3 :
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
красно-бурый осадок
