Объяснение:
1. NaCl, NaNO, Na₂SO₄, Na₂CO₃
2. Na₂S, CH₃COONa, Na₂SO₃, FeSO₄
3. CuCl₂, NaCl, NaNO₃, Na₃PO₄
4. FeCl₃, NaCl, CH₃COONa, Na₂SO₄
Допускаю, что выданы реактивы:
индикаторы (лакмус, фенолфталеин, метиловыйоранжевый),
щелочи, нитрат серебра, хлорид бария, соляная кислота, серная кислота.
Описывать каждый раз не буду, что надо с каждой пробирки отлить немного вещества, провести реакцию, определить вещество и подписать пробирку.
1. NaCl, NaNO, Na₂SO₄, Na₂CO₃
1) В отлитые вещества добавим индикатор фенолфталеин и в той пробирке где он приобретет малиновый цвет находится карбонат натрия Na₂CO₃ . Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку и отставим.
2) В отлитые вещества добавим хлорид бария, там где выпадет белый осадок находится сульфат натрия. Подпишем скланку и отставим.
Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2NaCI
2Na⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2CI⁻
SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓
3) В оставшиеся склянки прильем азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия NaCI.
Подпишем скланку и отставим.
NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃
Na⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+Na⁺+NO₃⁻
CI⁻+Ag⁺=AgCI↓
4) В оставшейся склянке находится нитрат натрия.
2. Na₂S, CH₃COONa, Na₂SO₃, FeSO₄
1) Прильем во все пробирки соляную кислоту. Там где выделится газ с запахом тухлых яиц находится сульфид натрия:
Na₂S+2HCI=2NaCI+H₂S↑
2Na⁺+S²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+H₂S↑
S²⁻+2H⁺=H₂S↑
там где выделится газ с резким запахом, сгорающей спички находится сульфит натрия. Выделяется газ оксид серы(IV)
Na₂SO₃+2HCI=2NaCI+SO₂↑+H₂O
2Na⁺+SO₃²⁻+2H⁺+2CI⁻=2Na⁺+2CI⁻+SO₂↑+H₂O
SO₃²⁻+2H⁺=SO₂↑+H₂O
3) В оставшиеся пробирки прильем сначала индикатор лакмус, там где он приобретет красный цвет, там среда раствор кислая. рН < 7, начит там находится сульфат железа:
2FeSO₄+2HOH=(FeOH)₂SO₄+H₂SO₄
2Fe²⁺+2SO₄²⁻+2HOH=2(FeOH)⁻+SO₄²⁻+2H⁺+SO₄²⁻
2Fe²⁺+2HOH=2(FeOH)⁻+2H⁺
4) В последнюю склянку прильем индикатор фенолфталеин он приобретет малиновый цвет находится ацетат натрия CH₃COONa .
CH₃COONa+HOH=CH₃COOH+NaOH
CH₃COO⁻+Na⁺+HOH=CH₃COOH+Na⁺+OH⁻
CH₃COO⁻⁺+HOH=CH₃COOH+OH⁻
Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку и отставим.
3. CuCl₂, NaCl, NaNO₃, Na₃PO₄
1) Прильем гидроксид натрия, там где выпадет синий осадок находится хлорид меди:
CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCI
Cu²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓+2Na⁺+2CI⁻
Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
2) Прильем индикатор фенолфталеин там где он приобретет малиновый цвет находится фосфат натрия Na₃PO₄.
Na₃PO₄+H-OH=Na₂HPO₄+NaOH
3Na⁺+PO₄³⁻+H-OH=2Na⁺+HPO₄²⁻+Na⁺+OH⁻
PO₄³⁻+H-OH=HPO₄²⁻+OH⁻
Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку и отставим.
3) В оставшиеся склянки прильем азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия NaCI.
Подпишем скланку и отставим.
NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃
Na⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+Na⁺+NO₃⁻
CI⁻+Ag⁺=AgCI↓
4) В оставшейся склянке находится нитрат натрия.
4. FeCl₃, NaCl, CH₃COONa, Na₂SO₄
1) Прильем гидроксид натрия, там где выпадет белый осадок находится хлорид железа(lll):
FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCI
Fe³⁺+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓+3Na⁺+3CI⁻
Fe³⁺+3OH⁻=Fe(OH)₃↓
2) В отлитые вещества добавим хлорид бария, там где выпадет белый осадок находится сульфат натрия. Подпишем скланку и отставим.
Na₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2NaCI
2Na⁺+SO₄²⁻+Ba²⁺+2CI⁻=BaSO₄↓+2Na⁺+2CI⁻
SO₄²⁻+Ba²⁺=BaSO₄↓
3) В оставшиеся склянки прильем азотнокислое серебро, там где выпадет белый творожистый осадок, находится хлорид натрия NaCI.
Подпишем скланку и отставим.
NaCI+AgNO₃=AgCI↓+NaNO₃
Na⁺+CI⁻+Ag⁺+NO₃⁻=AgCI↓+Na⁺+NO₃⁻
CI⁻+Ag⁺=AgCI↓
4) В оставшейся склянке находится ацетат натрия. Его можно доказать прилив индикатор фенолфталеин он приобретет малиновый цвет находится ацетат натрия CH₃COONa .
CH₃COONa+HOH=CH₃COOH+NaOH
CH₃COO⁻+Na⁺+HOH=CH₃COOH+Na⁺+OH⁻
CH₃COO⁻⁺+HOH=CH₃COOH+OH⁻
Среда его раствора щелочная. рН > 7. Подпишем скланку.
Формула – KNO 3 . Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 101 г/моль.
Рис. 1. Внешний вид нитрата калия.
Гидролиз нитрата калия
Гидролизу не подвергается, т.к. в составе нет «слабого иона»:
KNO 3 ↔ K + + NO3 — .
Характер среды водного раствора – нейтральный.
Формула – CH 3 COONH4 . Представляет собой бесцветные кристаллы. Молярная масса – 56 г/моль.
Гидролиз ацетата аммония
Гидролизуется по катиону и аниону. Характер среды – нейтральный.
Сульфат свинца(IV) — неорганическое соединение, соль металла свинца и серной кислоты с формулой Pb(SO 4 ) 2 , бесцветные или желтоватые кристаллы, гидролизуется водой.
2. Б В
3. Mg+2HCl = MgCl2+H2 => Б
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O => А
4.3Fe+2O2=Fe3O4
Na2O+H2O=2NaOH
CH4=C+2H2
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
3CuO+2Al=3Cu+Al2O3
5.2HgO=2Hg+O2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
2CuO+C=2Cu+CO2