Дано:
m (MgCO₃) тех. = 122 г.
ω (примеси) = 9% (0,09)
Найти:
m (CO₂)
• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:
MgCO₃ ===> MgO + CO₂
• Реакция уравнена, по уравнению реакции: ν (MgCO₃) : ν (CO₂) = 1 : 1
• Найдём массу чистого карбоната магния:
- Для этого найдём массу примеси:
m (примеси) = m (MgCO₃) тех. • ω (примеси) = 122 г. • 0,09 = 10,98 г.
- Вычтем из массы технического карбоната магния массу примесей:
m (MgCO₃) чист. = m (MgCO₃) тех. - m (примеси) = 122 г. - 10,98 г. = 111,02 г.
• Найдём количество чистого карбоната магния:
ν (MgCO₃) = m (MgCO₃) чист./M (MgCO₃) = 111,02 г./84 г/моль ≈ 1,322 моль
• Находим количество оксида углерода (IV) и его массу:
ν (CO₂) = ν (MgCO₃) ≈ 1,322 моль
m (CO₂) = M • ν = 44 г/моль • 1,322 моль = 58,168 г.
ответ: m (CO₂) ≈ 58,168 г.
Дано:
m(р-ра Na₂CO₃) = 75 гр
ω(Na₂CO₃) = 75,87%
Найти:
V(CO₂) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2) Для начала мы найдем массу чистого вещества карбоната натрия:
m(Na₂CO₃) = m(р-ра Na₂CO₃) × ω(Na₂CO₃)/100% = 75 гр × 75,87% / 100% = 75 гр × 0,7587 = 56,9025 гр ≈ 56,9 гр
3) Далее находим количество вещества карбоната натрия, а потом находим количество вещества у оксида углерода (IV):
M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль
n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 56,9 гр / 106 гр/моль ≈ 0,54 моль ⇒ n(CO₂) = n(Na₂CO₃) = 0,54 моль
4) Теперь находим объем оксида углерода (IV):
V(CO₂) = n(CO₂) × Vm = 0,54 моль × 22,4 л/моль ≈ 12,096 л ≈ 12,1 л
ответ: V(CO₂) = 12,1 л
Но у СМС есть минус. Они устойчивы и с трудом разрушаются, поэтому накапливаться в окружающей среде и загрязнять ее.