Сесли что обращайтесь кол мне с ( вычислите массу соли которую можно получить при взаимодействии 150г 5% раствора аминоуксусной кислоты с необходимым количеством гидроксида натрия.сколько граммов 12%-го раствора щелочи потребуется для реакции?
2kno3=kno2+o2 2agno3=2ag+2no2+o2 cu(no3)2=cuo+2no2+o2 потом нитрит калия растворился. его-то и получилось 3,4 г м (kno2)=39+14+2*16=85 3,4/85=0,04 моля нитрата калия было вдвое больше 0,08 моль или 0,08*(39+14+3*16)=8,08 г остальные нитраты весили 10,28 г нитрат калия выделил при разложении 0,04*22,4=0,896 л газа пусть нитрата серебра было х молей, а нитрата меди - у (108+14+3*16)х+(64+14+3*16)у=10,28 170х+126у=10,28 по газу 1,5x+3y=(4,032-0,896)/22,4 {85x+63y=5,14 {3x+6y=0,28 x=(0,28-6y)/3 85(0,28-6y)+189y=15.42 23,8-510y+189y=15,42 321y=8,38, y=0,026 моля или 3,28 г нитрата меди нитрата серебра было 10,28-3,28=7,00 г массовые доли kno3 8,08/18,36=% cu(no3)2 3,28/18,36=% agno3 7/18,36=% 3
1)CH2(NH2)-COOH + NaOH = CH2(NH2)-COONa + H2O
2)m(вещества кислоты) = 150*0,05=7,5 г
3) n=m/Mr=7.5/75=0.1 моль
4) m(соли)= 0.1*97=9.7 г
5) m(NaOH вещества)= 40*0,1=4 г
6) m(раствора)= 4/0,12= 33,3 г
ответ: m(раствора)= 33,3 г, m(соли)=9,7 г