2.а.)n(O3) = 150 моль
M(O3) = 48 г/моль
NA = 6,02 . 10^23 моль--1
N(O3) = ?
m(O3) = ?
В решении задачи используется уравнение, связывающее между собой число частиц N(O3) в данной порции вещества n(O3) и число Авогадро NA, а именно:
n(O3) = N(O3) / NA;
отсюда:
N(O3) = n(O3) . NA = 150 . 6,02 . 10^23 [моль . моль--1] = 9,03 . 10^25 m(O3) = n(O3) . M(O3) = 150 . 48 [моль . г/моль] = 7200 г = 7,2 кг
ответ. В воздушном пространстве над городом на каждого москвича приходится 7,2 кг озона, или 9,03 . 1^025 молекул O3.
2б)N(O2) = 2,69 . 10^22 (молекул)
VM = 22,4 л/моль (н.у.)
NA = 6,02 . 10^23 моль--1
V(O2) = ? (н.у.)
n(O2) = N(O2) / NA,
n(O2) = V(O2) / VM
Отсюда: V(O2) = VM . n(O2) = {VM . N(O2)} / NA = {22,4 . 2,69 . 1022} : {6,02 . 1023} [{л/моль} : моль--1] = 1,0 л
ответ. Порция кислорода, в которой содержится указанное в условии число молекул, занимает при н.у. объем 1 л.
разберем. чтобы подтвердить качественный состав вещества,необходимо провести качественные реакции на катион и анион.
1) КАТИОН
в данном случае у нас это ион аммония. ( NH4 +) . На него качественно реакцией будет гидроксид ион. (ОН-) нужно прилить любую щелочь. При этом получится гидроксид аммония,который сразу распадается на аммиак (NH3) резкий запах и на воду (Н2О)
NH4Cl + NaOH => NaCl + NH3 + H2O молекулярное уравнение
NH4(+) + OH(-) => NH3 + H2O ионное уравнение
2) АНИОН
в нашем случае - это хлорид ион Сl (-). На него качественно реакцие является ион серебра Ag(+). При этом будет образовываться творожистый белый осадок AgCl
NH4Cl + AgNO3 => NH4NO3 + AgCl молекулярное уравнение
Ag(+) + Cl(-) => AgCl
Найдём n = m/M, т.к. по реакции 2 Алюминия, то делим на 2
n = 18/(26*2) = 0,35 моль
V = n*Vм
V = (3*0,35) моль * 22,4 л/моль = 7,75 л.
ответ: 7,75 л.