Решение во вложении. Пояснение: 1) Черным цветом - сама реакция 2) Красным - заряды 3) Фиолетовым - как протекают реакции (образное представление) 4) НОН = Н2О Если что не понятно, спрашивай
Добрый день! Разделение смеси KOH (гидроксид калия), Mg(OH)2 (гидроксид магния) и Fe(OH)3 (гидроксид железа(III)) можно осуществить на основе различия растворимости данных соединений в воде.
1. Изначально нужно провести смешивание всех трех веществ в каком-нибудь сосуде или просто на столе.
2. Затем, чтобы разделить их, мы можем воспользоваться тем фактом, что гидроксид калия KOH полностью растворяется в воде в то время как гидроксид магния Mg(OH)2 и гидроксид железа(III) Fe(OH)3 не полностью растворяются.
3. Добавим некоторое количество воды в нашу смесь и тщательно перемешаем, чтобы позволить реагентам раствориться.
4. По завершению перемешивания мы получим однородный раствор, в котором будут присутствовать все три гидроксида.
5. После этого мы будем внимательно наблюдать, какая часть раствора будет оседать на дне сосуда, а какая останется в растворе. Гидроксид калия KOH будет полностью растворен, поэтому его мы не сможем увидеть на дне.
6. Следующим шагом будет фильтрация получившегося раствора. Мы вставим фильтрную бумагу в фильтровальное воронкообразное приспособление, а затем аккуратно перелейте раствор на фильтр, чтобы отделить осадок от раствора.
7. То, что оседает на фильтре - это гидроксид магния Mg(OH)2 и гидроксид железа(III) Fe(OH)3. Они, как я уже говорил, не полностью растворяются. Поэтому, мы передаем осадок в другую чашку.
8. Теперь у нас имеется фильтрат, в котором содержится только растворенный гидроксид калия KOH. Полученный фильтрат можно оставить, чтобы из него вышла вода и получились кристаллы гидроксида калия.
9. Относительно осадка, то в него мы добавим некоторое количество кислоты (например, соляной HCl), что вызовет растворение осадка в кислоте. То есть, гидроксиды магния и железа перейдут в водные растворы и будут полностью растворены в кислоте.
10. В итоге, мы получим два раствора: раствор их гидроксида магния Mg(OH)2 и раствор гидроксида железа(III) Fe(OH)3 в кислоте.
Пожалуйста, обратите внимание, что это некоторые из возможных реакций, возникающих при разделении смеси гидроксидов. Важно также помнить, что эти реакции происходят в растворе или диссоциируются водой.
В данном вопросе, нам предстоит определить окислительно-восстановительный потенциал (ЭОП) для реакции, где восстановителем является NO2+, а окислителем - KMnO4 и H2O.
Шаг 1: Запись полуреакций
Для определения ЭОП каждого компонента, сначала нужно записать полуреакции для окислителя и восстановителя:
Окисление (окислитель): MnO4- → MnO2
Восстановление (восстановитель): NO2+ → NO3-
Шаг 2: Определение изменения степени окисления
Теперь нужно определить изменение степени окисления каждого элемента в каждой полуреакции.
В полуреакции для окислителя (MnO4- → MnO2) марганец Mn есть как в исходной, так и в конечной формах, поэтому его окислительная степень не изменилась. Окислительное число марганца равно +7.
В полуреакции для восстановителя (NO2+ → NO3-) азот N имеет начальное окислительное число +3 и конечное +5. Таким образом, восстановительная степень азота изменилась на +2.
Шаг 3: Определение разности ЭОП
Теперь найдем разность между окислительным числом окислителя и восстановителя:
Разность ЭОП = окислительное число окислителя - окислительное число восстановителя
= (+7) - (+2)
= +5
Таким образом, разность ЭОП для данной реакции равна +5.
Шаг 4: Интерпретация результата
Положительное значение разности ЭОП (+5) означает, что KMnO4 будет способствовать окислению NO2+ в более высокую степень окисления (NO3-).
Это означает, что KMnO4 играет роль окислителя, а NO2+ - роль восстановителя в данной реакции.
Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предположении, что состав и условия реакции точно известны. Это важно учитывать при проведении подобных аналитических вычислений.
Пояснение:
1) Черным цветом - сама реакция
2) Красным - заряды
3) Фиолетовым - как протекают реакции (образное представление)
4) НОН = Н2О
Если что не понятно, спрашивай