Объясните, , как определить сильные/слабые основания/кислоты при гидролизе? как правильно составлять уравнения гидролиза? если не сложно, то напишите алгоритм. в каких случаях гидролиз протекает по катиону, аниону или вообще не протекает? буду .
1) Нужно запомнить,что гидролизу подвергаются только РАСТВОРИМЫЕ соли. 2) Сильные кислоты: HNO3,HCl,H2SO4,HCLO4,HMnO4... Слабые:H2CO3,H2SiO3,HCN, HNo2,H2SO3,H2S, органические кислоты и тд 3) Сильные Основания- если металл принадлежит 1 или 2 группе. Na,Li, Ca. То есть щёлочи. Остальные- слабые 4) Гидролизу НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ соли, образованые сильной кислотой и сильным основанием. Например, NaCl 5) Запомните, гидролиз идёт только по чему-то слабому Катион - это металл (+), анион- кислотный остаток (-) (Пусть не очень точная формулировка,но зато,так понятно) 6)Возьмём слабое основание,но сильную кислоту. Например, ZnSO4 Так как у нас слабый металл, гидролиз протекает по катиону 2ZnSO4+2H2O=(ZnOH)2SO4+H2SO4 Так как, Zn(Oh)2- нерастворим, образуется гидроксосоль и кислота. Поэтому говорят,что среда кислая. 7) Теперь наоборот. Сильный метал,но слабое основание. K2CO3 Гидролиз протекает уже по аниону K2Co3+h2o=KoH+KHCO3 Образуется щёлочь, и кислая соль. Среда щелочная. 8) Есть ещё и случаи,когда у нас и слабое основание и слабая кислота.Тогда гидролиз уже не обратим. Так как выделяется газ и осадок. Например Al2S3 Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S
Электролиз идет по уравнению 2Cu(NO3)2 + 2H2O = 2Cu + 4HNO3 + O2. При этом кислород выделяется на аноде, а на катоде выделяется медь. Поскольку на катоде выделился газ, то протекал также электролиз воды по уравнению 2H2O = 2H2 + O2, при этом водород выделяется на катоде, а кислород - на аноде.
Пусть изначально было 100 г раствора. Масса нитрата меди равна 9,4 г, а его количество вещества равно 9,4 г : 188 г/моль = 0,05 моль. Количество вещества выделившегося кислорода равно 0,025 моль.
Пусть разложению подверглось х моль воды. Тогда количество вещества водорода равно х моль, а кислорода - 0,5х моль. По условию, х = 1,5 * (0,025 + 0,5х), отсюда х = 0,15 моль.
Найдем массу конечного раствора. Из исходных 100 г вычтем массу выделившегося кислорода и меди при электролизе раствора нитрата, а также массу разложившейся воды. Масса выделившегося кислорода при электролизе нитрата равна 0,025 моль * 32 г/моль = 0,8 г. Масса выделившейся меди равна 0,05 моль * 64 г/моль = 3,2 г. Масса разложившейся воды равна 0,15 моль * 18 г/моль = 2,7 г. Таким образом, масса раствора равна 100 г - (0,8+3,2+2,7) г = 93,3 г.
Количество вещества азотной кислоты в растворе равно 0,1 моль, а масса ее, соответственно, 0,1 моль * 63 г/моль = 6,3 г. Массовая доля азотной кислоты в растворе равна 6,3 г : 93,3 г = 0,0675 = 6,75%.
2) Сильные кислоты: HNO3,HCl,H2SO4,HCLO4,HMnO4...
Слабые:H2CO3,H2SiO3,HCN, HNo2,H2SO3,H2S, органические кислоты и тд
3) Сильные Основания- если металл принадлежит 1 или 2 группе. Na,Li, Ca. То есть щёлочи.
Остальные- слабые
4) Гидролизу НЕ ПОДВЕРГАЮТСЯ соли, образованые сильной кислотой и сильным основанием. Например, NaCl
5) Запомните, гидролиз идёт только по чему-то слабому
Катион - это металл (+), анион- кислотный остаток (-) (Пусть не очень точная формулировка,но зато,так понятно)
6)Возьмём слабое основание,но сильную кислоту. Например, ZnSO4
Так как у нас слабый металл, гидролиз протекает по катиону
2ZnSO4+2H2O=(ZnOH)2SO4+H2SO4
Так как, Zn(Oh)2- нерастворим, образуется гидроксосоль и кислота. Поэтому говорят,что среда кислая.
7) Теперь наоборот. Сильный метал,но слабое основание. K2CO3
Гидролиз протекает уже по аниону
K2Co3+h2o=KoH+KHCO3
Образуется щёлочь, и кислая соль. Среда щелочная.
8) Есть ещё и случаи,когда у нас и слабое основание и слабая кислота.Тогда гидролиз уже не обратим. Так как выделяется газ и осадок. Например Al2S3
Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S