Сравнение оксидов серы so2 и so3" по пунктам: 1) названия 2) получение (как образуется? ) 3) свойства 4) свойства ( написать уравнения реакций с h2o, na2o, naoh, o2 (если идет) 5) применение человеком.
1) SO3-оксид серы(VI), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы. SO2-оксид серы(IV), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы. 2) SO2-в промышленности производят обжигом сульфидных минералов. В лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду. SO3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. В лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота. 3) SO2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички. Температура плавления -75,5°C. Температура кипения -10,01°C. Сжижается при комнатной температуре под давлением. Умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. Растворимость в воде-11,5 г/100 мл. SO3- бесцветная жидкость с резким,удушающим запахом, сильно дымит на воздухе. Температура плавления +16,83°C. Температура кипения +44,9°C.При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. Неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя. 4. H2O+SO2=H2SO3 Na2O+SO2=Na2SO3 NaOH+SO2=NaHSO3 O2+2SO2=2SO3
H2O+SO3=H2SO4 Na2O+SO3=Na2SO4 NaOH+SO3=NaHSO4 5. Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таком его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, H2O, и, как следствие присутствия воды, H2SO4 и H2SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H2SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты и в металлургии. Вот как-то так.
1) 39K = 19p + 20n + 19e. Калий имеет номер 19. 2) Элемент номер 33 - это мышьяк. 75As = 33p + 42n + 33e 15 Группа (5 группа по старой классификации), главная подгруппа, 5 период. Высший оксид: As2O5, водородное соединение: AsH3, арсин. Электронная формула: 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 3d10; 4s2; 4p3 Число энергетических уровней: 4, число валентных электронов: 5. 3) a) F(9) = 1s2; 2s2; 2p5; b) S(16) = 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p4 4) Be - Mg - Ca - Sr - Ba - Ra - это щелочно-земельные металлы, в этом ряду радиус атома возрастает. У каждого следующего элемента на 1 электронный слой больше, чем у предыдущего. 5. a) CL (:) CL; b) H (:) Br 6. Вещества с ионной связью : CaF2; CuCL2 7. Тип кристаллической решетки твердой уксусной кислоты - молекулярная. 8. Mg(+2)O(-2); O2(0); AL(+3)N(-3); Cu(+2)CL2(-1); O(+2)F2(-1)
Уравнение реакции: 3С₂Н₂ = С₆Н₆ Количество вещества ацетилена равно 4,032/22,4 = 0,18 моль. Из уравнения очевидно, что количество вещества полученного бензола втрое меньше и равно 0,06 моль. Молярная масса бензола равна 78 грамм/моль. Таким образом, теоретический выход реакции равен 78×0,06 = 4,68 грамм. Тогда практический выход в процентах от теоретического будет равен (3,74/4,68)×100% = 79,91% ≈ 80% Реплика от меня: в задачах ЕГЭ обычно требуется округлять до второго знака после запятой.
SO3-оксид серы(VI), серный ангидрид, ангидрид серной кислоты, триоксид серы.
SO2-оксид серы(IV), сернистый ангидрид, ангидрид сернистой кислоты, диоксид серы.
2)
SO2-в промышленности производят обжигом сульфидных минералов. В лабараторных условиях получают действием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота моментально разлагается на сернистый газ и воду.
SO3-в промышленности производится каталитическим окислением кислородом воздуха сернистого ангидрида. В лабараторных условиях получается термическим разложением сульфатов, окисление диоксида серы озоном или диоксиды азота.
3)
SO2- бесцветный газ с резким запахом напоминающим запах зажённой спички. Температура плавления -75,5°C. Температура кипения -10,01°C.
Сжижается при комнатной температуре под давлением. Умеренно растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты. Растворимость в воде-11,5 г/100 мл.
SO3- бесцветная жидкость с резким,удушающим запахом, сильно дымит на воздухе. Температура плавления +16,83°C. Температура кипения +44,9°C.При температурах ниже 16,9 °C застывает с образованием смеси различных кристаллических модификаций твёрдого SO3. Неограниченно растворяется в воде с ней же реагируя.
4.
H2O+SO2=H2SO3
Na2O+SO2=Na2SO3
NaOH+SO2=NaHSO3
O2+2SO2=2SO3
H2O+SO3=H2SO4
Na2O+SO3=Na2SO4
NaOH+SO3=NaHSO4
5.
Большая часть оксида серы(IV) используется для производства сернистой кислоты. Используется также в виноделии в качестве консерванта (пищевая добавка E220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы(IV) используется для отбеливания соломы, шёлка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. При таком его применении следует помнить о возможном содержании в SO2 примесей в виде SO3, H2O, и, как следствие присутствия воды, H2SO4 и H2SO3. Их удаляют пропусканием через растворитель концентрированной H2SO4; это лучше делать под вакуумом или в другой закрытой аппаратуре. Оксид серы(IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.
Серный ангидрид используют в основном в производстве серной кислоты и в металлургии.
Вот как-то так.