1. Cu + S = CuS по уравнению реакции 1моль меди взаимодействует с 1моль серы и образуется 1моль сульфида меди: n(Cu) = n(S) = n(CuS)=1моль
по условию задачи0,5моль меди взаимодействует с 0,5моль серы и образуется 0,5моль сульфида меди: n(Cu) = n(S) = n(CuS)=0,5моль
2. Определим молярную массу сульфида меди и ее массу количеством вещества 0,5моль: M(CuS)=64+32=96г./моль m(CuS)=n(CuS)xn(CuS) m(CuS)=0,5мольх96г./моль=48г.
3. ответ: масса сульфида меди (II), полученного при взаимодействии 0,5 моль меди с серой равна 48г.
Водород H - первый элемент в периодической системе, самый распространённый элемент во Вселенной (92%); в земной коре массовая доля водорода составляет всего 1%.
Впервые выделен в чистом виде Г. Кавендишем в 1766 г. В 1787г. А. Лавуазье доказал, что водород - химический элемент. Атом водорода состоит из ядра и одного электрона. Электронная конфигурация - 1S1. Молекула водорода двухатомная. Связь ковалентная неполярная. Радиус атома - (0,08 нм); потенциал ионизации (ПИ) - (13,6 эВ); электроотрицательность (ЭО) - (2,1); степени окисления - (-1; +1).
2. Примеры соединений, содержащих водород HCL, H2O,H2S04 и тд.
1) D. Т.к. кислород ближе ко фтору, чем сера, то его электроотрицательность больше.
2) D. Радиус атома зависит от степени электроотрицательности и ряда хим. элемента. Ниже - больше радиус, правее - радиус меньше. Т.к. у Be ряд выше - радиус меньше.
3) B. Опять же, чем выше электроотрицательность, тем выше выражены неметаллические св-ва элемента.
4) A. Здесь уже наоборот, чем дальше, тем выше металлические св-ва( неметаллические меньше).
5) Здесь нету порядка уменьшения атомного радиуса, разве что только увеличения.
n(Cu)=0,5моль
m(CuS)-?
1. Cu + S = CuS
по уравнению реакции 1моль меди взаимодействует с 1моль серы и образуется 1моль сульфида меди:
n(Cu) = n(S) = n(CuS)=1моль
по условию задачи0,5моль меди взаимодействует с 0,5моль серы и образуется 0,5моль сульфида меди:
n(Cu) = n(S) = n(CuS)=0,5моль
2. Определим молярную массу сульфида меди и ее массу количеством вещества 0,5моль:
M(CuS)=64+32=96г./моль
m(CuS)=n(CuS)xn(CuS)
m(CuS)=0,5мольх96г./моль=48г.
3. ответ: масса сульфида меди (II), полученного при взаимодействии 0,5 моль меди с серой равна 48г.