ответ: Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составит 80% от теоретически возможного.
Объяснение:
Дано:
m(Ca)=120мг
η(H2)=80%=0.8
V(H2)=?
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n(Ca)= m / M = 0.001г / 40г/моль = 0.000025г
По уравнению реакции при растворении 1 моль Ca выделяется 1 моль H2, следовательно при растворении 0.000025 моль Ca выделяется 0.000025 моль H2.
V(H2)=n * Vm = 0.000025моль * 22.4л/моль = 0.00056л = 0.56мл
η= V(практический) / V(теоретический)
V(H2)практический = η * V(H2)теоретический = 0.8 * 0.56мл = 0.448мл
ответ: V(H2)практический = 0.448мл
3O2 + 4Fe = 2Fe2O3
23 г x – по условию масса
224 320
М (Fe) =56 г/моль
m (4Fe) = 56г/моль * 4 моль = 224 г
М (Fe2O3) = 56*2 + 16*3 = 112 + 48 = 160 г/моль
m (2Fe2O3) = 160 г/моль* 2 моль = 320 г
составляем пропорцию чтобы найти массу серы:
х = 320 г * 23 г / 224
х = 32.85 г – оксида железа образовалось
ответ 32.85 г