Уравнение реакции:
CaCO3 (мрамор) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2
Мрамора 1кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1кг*(100%-12%)*100%=880г
Молярная масса мрамора: 40 г/моль + 12 г/моль +3*16 г/моль = 100 г/моль. Следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль = 8.8 моль карбоната кальция. Из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит углекислого газа выделилось 8.8 моль. Один моль идеального газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. Следовательно объем газа выделившегося при реакции
V= 8.8 моль * 22.4 л/моль= 197.12 л
1) Калий
Находится в 4 периоде IA группе. Ядро состоит из 19 протонов+20нейтронов. Заряд ядра=19. 4 электронных оболочек. 19 электронов На внешнем эн. уровне-1 электрон. Конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. щелочной типичный металл. Внешний уровень далек от завершения. ОАМ=39.102
2) Кальций
Находится в 4 периоде IIA группе. Ядро состоит из 20 протонов+20нейтронов. Заряд ядра=20. 4 электронных оболочек. 20 электронов На внешнем эн. уровне-2 электрона. Конфигурация: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. щелочно-земельный типичный металл. Внешний уровень далек от завершения. ОАМ=40.08
