Дано:
ω (H) = 1,40%
ω (Cl) = 51,40%
Найти:
HхClyOz
1) Найдём массовую долю кислорода:
ω (О) = 100% - 1,40% - 51,40% = 47,20%
2) Найдём массы элементов. Они численно равны их массовым долям:
m (H) = 1,40 а.е.м.
m (Cl) = 51,40 а.е.м.
m (O) = 47,20 а.е.м.
3) Найдём индексы элементов:
х = N (H) = 1,40 а.е.м. ÷ 1 а.е.м. = 1,40
y = N (Cl) = 51, 40 а.е.м. ÷ 35,5 а.е.м. ≈ 1,448
z = N (O) = 47,20 а.е.м. ÷ 16 а.е.м. = 2,95
х : y : z = 1,40 : 1,448 : 2,95 (разделим на 1,4)
х : y : z = 1 : 1,034 : 2, 107 (округлим)
x : y : z = 1 : 1 : 2
ответ: HClO₂ (хлористая кислота)
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% в долях единицы будет 0,05
Тогда масса NaOH равна:
m(NaOH) = 0,05 * 40 = 2 г
2) Находим массу 1 моля NaOH:
М(NaOH) = 23 + 16 +1 = 40 г/моль
Тогда 2 г NaOH составляет: 2 / 40 = 0,05 моль
3) Уравнение реакции:
2NaOH + CuCl₂ → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl
по уравнению реакции видно, что из 2 молей NaOH образуется 1 моль осадка Cu(OH)₂ , значит из 0,05 молей NaOH будет образовываться 0,025 моль осадка Cu(OH)₂ .
4) Находим массу 1 моля Cu(OH)₂:
М(Cu(OH)₂) = 63,5 + 2*(16 + 1) = 97,5 г/моль
Тогда масса 0,025 моль Cu(OH)₂ равна:
0,025*97,5 = 2,4375 г ≈ 2,44 г
ответ: 2,44 г
n(FeCl3) = m/M = 55г /162,5 г/моль = 0,338 моль
n(Fe(OH)3) = n(FeCl3) = 0,338 моль - по уравнению хим.реакции
m(Fe(OH)3) = n*M = 0,338 моль* 107 г/моль = 36,166 г
Цвет Fe(OH)3 - бурый
ответ: 36,2 г; бурый осадок