Ковалентные σ-связи.
Объяснение:
Важной особенностью этих связей является то, что электронная плотность в них распределена симметрично относительно оси, проходящей через ядра атомов (цилиндрическая симметрия электронной плотности). Благодаря этому атомы или группы атомов, которые соединены этой связью, могут свободно вращаться не вызывая деформации связи. Угол между направлениями валентностей атомов углерода в молекулах алканов составляет 109∘28′. Поэтому в молекулах этих веществ даже с прямой углеродной цепью атомы углерода в действительности размещаются не по прямой. Эта цепь имеет зигзагообразную форму, которая связана с сохранением межвалентных углов атомов углерода. Пример на рисунке.
Толуол (С7H8, а если точнее, то C6H5CH3)
Объяснение:
Нам дана плотность паров. Значит, мы можем узнать молекулярную массу неизвестного арена.
1.) 46×2(т.к. плотность по водороду, а молярная масса водорода равна 2) =92
Общая формула аренов: CnH2n-6
n=7
Значит, формула C7H8
Теперь напишем уравнение сгорания:
C7H8 + 9O2 = 7CO2 + 4H2O
Зная массу сгоревшего арена мы можем проверить, правильно ли мы определили формулу.
2.) 13,8:92=0,15(моль)
3.) 0,15×4×18=10,8(г) - масса воды (совпадает с условием)
4.) 23,52:22,4=1,05(моль) - выделилось CO2
5.) 0,15×7 = 1,05 (моль) - CO2 (совпадает с условием)
Значит, мы сделали всё правильно
FeSO₄ + BaCl₂ → FeCl₂ + BaSO₄↓(белый осадок - сульфат бария)
FeI₃ + 3AgNO₃ → 3AgI↓ + Fe(NO₃)₃(желтый осадок - йодид серебра)
NH₄Cl + NaOH → NaCl + H₂O + NH₃↑(резкий запах - выделение аммиака)