40 в воде массой 50 г растворили оксид фосфора(v) массой 8 г. в результате реакции образовался раствор h3po4. определите массовую долю ортофосфорной кислоты в полученном растворе
P2O5+3H2O=2H3PO4 n(P2O5)=8/142=(приблизительно)=0,056 моль n(H3PO4)=2n(P2O5)=0.056*2=0.112 моль m(H3PO4)=0.112*98=(приблизительно)=11 г m(p-pa)=50+8=58 г ω(H3PO4)=11/58=(приблизительно)=19%
Для того чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать эбуллиоскопическую формулу:
ΔT = Kb * m
Где:
ΔT - изменение температуры кипения
Kb - эбуллиоскопическая константа растворителя (в данном случае воды: 0,512 °C/m)
m - молярность раствора (в данном случае 5%, что эквивалентно 5 г/100 мл)
Мы хотим найти изменение температуры кипения (ΔT), так что начнем с этого. Заметим, что изменение температуры кипения будет пропорционально молярности раствора. То есть, как только мы найдем изменение температуры кипения, мы сможем найти искомую температуру.
ΔT = Kb * m
ΔT = 0,512 °C/m * 5 г/100 мл
Расчеты:
5 г/100 мл = 0,05 г/мл
ΔT = 0,512 °C/m * 0,05 г/мл
Мы видим, что г/мл сокращаются, оставляя только °C, так как м/g поделится на г/мл и только °C останется.
ΔT = 0,512 °C * 0,05
ΔT = 0,0256 °C
Теперь мы знаем изменение температуры кипения (ΔT), которое будет выражено в градусах Цельсия. Чтобы найти температуру кипения 5%-ного водного раствора С12Н22О11, нам просто нужно добавить ΔT к нормальной температуре кипения воды (100 °C).
Температура кипения = 100 °C + 0,0256 °C
Температура кипения = 100,0256 °C
Таким образом, при 5%-ной молярности водного раствора С12Н22О11 она начнет кипеть при температуре около 100,0256 °C.
1. Оба этаналь и метаналь являются гомологами. Гомологи - это химические соединения, которые принадлежат одному классу органических соединений и отличаются друг от друга на единичное звено молекулы (CH2). Итак, этаналь (также известный как ацетальдегид) и метаналь (также известный как формальдегид) имеют одну общую углеродную цепь, в которой каждое следующее соединение отличается от предыдущего на одну метиленовую группу (CH2).
2. В состав молекул этаналя и метаналя входит карбонильная группа. Карбонильная группа (C=O) состоит из углеродного атома, связанного с двумя атомами кислорода двойной связью. В этанале и метанале карбонильная группа находится на конце углеродной цепи.
3. При обычных условиях и этаналь, и метаналь являются жидкостями. Это связано с их молекулярной структурой. Этаналь и метаналь оба имеют относительно низкие температуры кипения, при которых они находятся в жидком состоянии при обычных условиях (обычно комнатной температуре и атмосферном давлении).
4. Оба этаналь и метаналь содержат только атомы углерода в Sp2-гибридизации. Гибридизация Sp2 означает, что углеродный атом имеет три связи с атомами или группами. В этом случае, углеродный атом объединен с карбонильной группой (С=О) и двумя другими атомами или группами.
5. Оба этаналь и метаналь имеют межклассовые изомеры. Изомеры - это соединения, имеющие одинаковый химический состав, но различную структуру или последовательность атомов. В данном случае, этаналь и метаналь могут иметь различные атомные или групповые расположения, которые приводят к их изомерии. Например, этаналь может существовать как ацетальдегид или пропаналь, в зависимости от атомного расположения. Метаналь также может существовать в нескольких изомерных формах.
n(P2O5)=8/142=(приблизительно)=0,056 моль
n(H3PO4)=2n(P2O5)=0.056*2=0.112 моль
m(H3PO4)=0.112*98=(приблизительно)=11 г
m(p-pa)=50+8=58 г
ω(H3PO4)=11/58=(приблизительно)=19%