Пользуясь законом сохранения массы веществ решить : при взаимодействии водорода с кислородом образуется вода. сколько граммов кислорода вступило в реакцию, если при взаимодействии с ним 4 граммов водорода образовалось 16 граммов воды?
2H2+O2=2H2O m(H2)=4г m(H2O)=16г m(O2)=m(H2O)-m(H2)=16г-4г=12г Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. Т.е сумма масс водорода и кислорода должная равняться массе воды Или другой пример CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2 Здесь сумма масс CuSO4 и NaOH должна равняться сумме масс Na2SO4 и Cu(OH)2: m(CuSO4)+m(NaOH)=m(Na2SO4)+m(Cu(OH)2)
Первая цепочка 1) S+Zn=ZnS; 2) 2ZnS +3O2=2ZnO+2SO2; 3) 2SO2+O2=2SO3(газ стрелка вверх)( в присутствии V2O5, пишется над стрелкой); 4) SO3+H2O=H2SO4; 5) H2SO4+BaCL2=BaSO4(осадок, стрелка вниз) +2HCL (качественная р-ия на H2SO4). Вторая цепочка 1)Si+2Mg=Mg2Si (получился силицид магния); 2)Mg2Si+2O2=SiO2+2MgO; 3)SiO2+2NaOH=NaSiO3+H20; 4) Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(осадок)+2NaCl; 5)H2SiO3-(нагр. t градусов)-SiO2+H2O/ Электронный ионный баланс: (заряды указываю в скобках, пишутся сверху над элементами справа) S(0)+Zn(0)=Zn(+2)S(-2) 1 S(0)+2e=S(-2)-окислитель 1 Zn(0)-2e=Zn(+2)-восстановитель и во второй цепочке Si(0)+2Mg(0)=Mg(+2)2SI(-4) 1 Si(0)+4e=Si(-4) -окислитель 2 Mg(0)-2e=Mg(+2)-восстановитель
m(H2)=4г
m(H2O)=16г
m(O2)=m(H2O)-m(H2)=16г-4г=12г
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Т.е сумма масс водорода и кислорода должная равняться массе воды
Или другой пример
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
Здесь сумма масс CuSO4 и NaOH должна равняться сумме масс Na2SO4 и Cu(OH)2:
m(CuSO4)+m(NaOH)=m(Na2SO4)+m(Cu(OH)2)