5- 9 20+10 б оксид серы (4) реагирует с a) оксидом лития b) оксид кремния 4 с) хлорид калия d) медью e) оксидом хромом 6 разлагается с образованием сернистого газа а) hno3 b) h2s c) h2so3 d) hcl e) h2so4

👇

Ответ:

варваритос2020

11.12.2020

1. Оксид серы(IV) реагирует:
Хлорид калия - не реагирует, оксид хрома(VI) - не реагирует, оксид кремния(IV) - не реагирует(c монооксидом реагирует), оксид меди - не реагирует
Li₂O + SO₂ → Li₂SO₃, ответ: оксид лития
2. Разлагается с образованием сернистого газа(SO₂)
Азотная кислота - никак, в составе даже нет серы
Соляная кислота - тоже никак, в составе нет серы
H₂S - никак, в составе нет кислорода
H₂SO₄ разлагается на оксид серы(VI) и воду
остаётся только сернистая кислота
ответ: C

4,6(91 оценок)

Ответ:

klimsamgim923dushez

11.12.2020

Оксид серы(4) реагирует с оксидом лития
разлагается с образованием сернистого газа H2SO3

4,6(95 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Azdes

11.12.2020

M(AgNO3) = 170 г/моль . n(AgNO3) = m/M = 10.2/170 = 0.06 моль

M(Na3PO4) = 164 г/моль, n(Na3PO4) = 6.56/164 = 0.04 моль

3AgNO3 + Na3PO4 = 3NaNO3 + Ag3PO4 (осадок)

в недостатке AgNO3 . n(NaNO3) = 0.06 моль, m(NaNO3) = M*n = 85*0.06 = 5.1 г - масса нитрата натрия в растворе, m(Na3PO4) = 164*(0.04 - 0.06/3) = 3.28 г - избыток ортофосфата натрия в растворе . n(Ag3PO4) = 0.06/3 = 0.02 моль, m(Ag3PO4) = M*n = 419*0.02 = 8.38 г - масса осадка ,

m(раствора) = 100 + 50 - 8,38 = 141,62 г

w(NaNO3) = 5.1*100/141.62 = 3.6%, w(Na3PO4) = 3.28*100/141.62 = 2.32%

Объяснение:

4,8(68 оценок)

Ответ:

1048298

11.12.2020

Масса всех веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе всех продуктов реакции.

Атомно-молекулярное учение этот закон объясняет следующим образом: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка (т. е. химическое превращение- это процесс разрыва одних связей между атомами и образование других, в результате чего из молекул исходных веществ получаются молекулы продуктов реакции) . Поскольку число атомов до и после реакции остается неизменным, то их общая масса также изменяться не должна. Под массой понимали величину, характеризующую количество материи.

В начале 20 века формулировка закона сохранения массы подверглась пересмотру в связи с появлением теории относительности (А. Эйнштейн, 1905 г.) , согласно которой масса тела зависит от его скорости и, следовательно, характеризует не только количество материи, но и ее движение. Полученная телом энергия DE связана с увеличением его массы Dm соотношением DE = Dm•c2, где с - скорость света. Это соотношение не используется в химических реакциях, т. к. 1 кДж энергии соответствует изменению массы на ~10-11 г и Dm практически не может быть измерено. В ядерных реакциях, где DЕ в ~106 раз больше, чем в химических реакциях, Dm следует учитывать.

Исходя из закона сохранения массы, можно составлять уравнения химических реакций и по ним производить расчеты. Он является основой количественного химического анализа.
Составление химических уравнений.

Включает три этапа:

1. Запись формул веществ, вступивших в реакцию (слева) и продуктов реакции (справа) , соединив их по смыслу знаками "+" и "-->" :

HgO --> Hg + O2

2. Подбор коэффициентов для каждого вещества так, чтобы количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения было одинаково:

2HgO --> 2Hg + O2

3. Проверка числа атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

4,7(8 оценок)

Это интересно:

Образование

27.04.2022

Первые 300 км автомобиль ехал со скоростью 60 км/час...

Образование

02.06.2023

В треугольнике АВС точка D на стороне АВ...

Образование

21.07.2020

Из разных городов, расстояние между которыми 600 км...

Образование